Никак с этими двумя не получается ; ( двухвалентный металл массой 2,74г сожгли в избытке кислорода. образовавшееся вещество полностью растворили в соляной кислоте. к полученному раствору прибавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка, при этом было получено 4,66 г белого вещества. определите, какой был взят металл. вычислите объём раствора (р=1,038г/см3) с массовой долей хлороводорода 8%, вступившего в реакцию. напишите уравнения всех описанных реакций. смесь железа и кремния обработали избытком концентрированного раствора щелочи. при этом образовалось 3.36л газа (н. вычислите общую массу смеси, если известно, что железа в ней содержалось 40%.
1 моль2 моль
MeO+2HCl=MeCl2+H2O
1 моль1 моль
MeCl2+Na2SO4=MeSO4+2NaCl
1 моль1моль
2.74г 4,66г
2Me1MeSO4
2х х+(32+64)
х-атомная масса Me
составим пропорцию
2.74*(х+96)=2х84.66
х=40 это атом кальция
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
12
2.74:40=0.07моль СaO
n(HCl)=0.07*2=0.14моль
m(HCl)=36.5*0.14=5г
mр-а=500:8=62.5 г Hcl
V=62.5*1.038=64.9мл HCl
2) 2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+H2
11
n(H2)=3.36:22.4=1.5 моль=n(Si)
m(Si)=28*1.5=42г
m(Fe)=42*40:60=28 г