несложный тест: 1) Основания – это
а) Сложные вещества, которые состоят из атомов водорода замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.
б) Сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами.
в) Сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
2) Выберите ряд только оснований:
а). KOH, K2SO4, H2O, H2SO4
б). NaOH, LiOH, Fe(OH)3, Ca(OH)2
в) Ca(OH)2, AlCl3, HNO3, Ba(OH)2
3) Выберите ряд растворимых оснований:
а) LiOH, Fe(OH)2, KOH, Ba(OH)2
б). Cu(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Zn(OH)2
в) Ba(OH)2, KOH, LiOH, NaOH
4) Щёлочи в лаборатории можно получить :
а) Взаимодействием оксидов с водой.
б) Разложением нерастворимых оснований.
в) Взаимодействием активных металлов и их оксидов с водой.
5) Выберите ряд только нерастворимых оснований:
а) Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Fe(OH)3
б) NH4OH, Ba(OH)2, KOH, NaOH
в) Zn(OH)2, NH4OH, NaOH, Fe(OH)2
6) Укажите цвет лакмуса в щелочах:
а) малиновый б). синий в). красный
7) Основную часть в строительном растворе составляет:
а) Fe(OH)3, б). КОН, в). Са(ОН)2
8) Взаимодействие основания и кислоты называется реакцией:
а) разложения б). нейтрализации в). соединения
9) Что образуется при разложении нерастворимых оснований:
а) соль и вода б). соль и оксид в). оксид и вода
10)Выберите правильный ответ:амфотерные гидроксиды реагируют только с
а) кислотами б). щелочами в). кислотами и щелочами
11) Нерастворимые основания получают путём реакции:
а) соединения б)разложения в). обмена
12) Цвет фенолфталеина в щелочах:
а) бесцветный б). малиновый в). красный
13) Какой цвет имеет осадок Fe(OH)3
а) зелёный б). бурый в). белый
14) Какую валентность имеет гидроксогруппа: а). I б).II в). III
15) Выберите уравнение получения амфотерного гидроксида:
а) FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2 KCl
б) BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl
в) AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl
Задача. При взаимодействии 15% раствора гидроксида натрия с фосфорной кислотой получили соль массой 49,2г. Рассчитайте массу 15% раствора щелочи, вступившей реакцию.
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
№1
Объяснение: M - молярная масса, Ar - атомная масса
M(BaCl2) = Ar(Ba)+Ar(Cl)*2 = 137+35.5*2 = 206 г/моль
M(MgCO3) = Ar(Mg)+Ar(C)+Ar(O)*3 = 24+12+16*3 = 84 г/моль
M(Al(NO3)3) = Ar(Al)+Ar(N)*3+Ar(O)*9 = 27+14*3+16*9 = 213 г/моль
№2
Дано :
n(H2SO4) = 4 моль
Найти :
m(H2SO4) - ?
m = n*M
M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
m(H2SO4) = 4 моль * 98 г/моль = 392 г
m(H2SO4) = 392 г
ответ : m(H2SO4) = 392 г
№3
Дано :
n(O2) = 0,2 моль
Найти :
V(O2) - ?
V = n*Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(O2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
V(O2) = 4,48 л
ответ : V(O2) = 4,48 л
№4
Дано :
m(N2O) = 28 г
Найти :
V(N2O) - ?
1) n = m/M
M(N2O) = 14*2+16 = 44 г/моль
n(O2) = 28 г/44 г/моль = 0,6 моль
n(O2) = 0,6 моль
2) V = n*Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(O2) = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л
V(O2) = 13,44 л
ответ : V(O2) = 13,44 л