Удельная электрическая проводимость 0,069 М раствора СН3СООН при температуре 18 градусов равен 0,00045.Определить молярную проводимость этого раствора

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
1) M(CuSO4)=160 г/моль
M(NaOH)= 40 г/моль
M(Cu(OH)2)= 98 г/моль

2)по условию:
n(CuSO4) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль
n(NaOH) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

3) по уравнению:
на реакцию с 1 моль сульфата меди требуется 2 моль гидроксида натрия, то есть n (NaOH) = 2*n(CuSO4) = 0,1 *2 = 0,2 моль , а  по условию (см. п.2) n(NaOH) = 0, 25 моль ⇒ гидроксид натрия дан в избытке.

4) далее решаем по недостатку:
по уравнению реакции n(CUSO4) = n(Cu(OH)2) = 0,1 моль
тогда m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M (Cu(OH)2) = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

ответ: масса осадка равна 9,8 г

w(NaCl)=12,87/230,95‬=0,0557=5,57%

w(HOOCCH₂NH₃Cl)=111,5/230,95=0,4828=48,28%

w(NH₂CH₂COOH)=10,5/230,95=0,0455=4,55%

Объяснение:

NH₂CH₂COONa- натриевая соль глицина

(1)NH₂CH₂COONa+HCl⇒NH₂CH₂COOH+NaCl

(2)NH₂CH₂COOH+HCl⇒HOOCCH₂NH₃Cl (NH₃CH₂COOH⁺+Cl⁻)

m(р-ра)=V*p=200*1,1=220 г

m(NH₂CH₂COONa)=220*9,7/100=21,34 г

M(NH₂CH₂COONa)=14+12*2+16*2+23+1*4=97 г/моль

n(NH₂CH₂COONa)=21,34/97=0,22 моль

n(HCl)=6,72/22,4=0,3 моль

т.к. отношение к-ва хлороводорода к к-ву натриевой соли глицина больше одного, но меньше двух, в реакцию (1) вступят 0,22 моль HCl и натриевой соли глицина, а в реакцию (2) 0,3-0,22=0,08 моль HCl и NH₂CH₂COOH, следовательно, в растворе будет 3 вещества:

0,22 моль NaCl; 0,08 моль HOOCCH₂NH₃Cl и 0,22-0,08=0,14 моль NH₂CH₂COOH

m(NaCl)=0,22*(23+35,5)=12,87‬ г

m(HOOCCH₂NH₃Cl)=0,08*(12*2+16*2+14+35,5+1*6)=111,5 г

m(NH₂CH₂COOH)=0,14*(14+12*2+16*2+1*5)=10,5 г

m(р-ра)=220+0,3*36,5=230,95‬ г

w(NaCl)=12,87/230,95‬=0,0557=5,57%

w(HOOCCH₂NH₃Cl)=111,5/230,95=0,4828=48,28%

w(NH₂CH₂COOH)=10,5/230,95=0,0455=4,55%