А2. Формулы кислот, соответствующих оксиду фосфора P2O5 и оксиду азота (V) N2O5, - это 1) H3PO4 и HNO2
2) H3PO4 и HNO3
3) H3PO3 и HNO3
4) H3PO3 и HNO2
А3. Ковалентная неполярная связь характерна для
1) Br2
2) SiO2
3) NаH
4) CаCl2
А4. Степень окисления фтора в соединении CaF2 равна
1) -1 2) +2 3) -3 4) +1
А5. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с
1) HNO3
2) CO2
3) Na2SO4
4) CuCl2
А6. Из приведенных утверждений:
А. Кислотным оксидам соответствуют основания..
Б.Кислотные оксиды образуют только неметаллы.
1) оба суждения неверны
2) верно только Б
3) верно только А
4) верны оба
А7. При нагревании карбоната кальция образуется оксид углерода и
1) CaO
2) Сa
3) СО2
4) H2О
А8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al
2) F, Cl, Br
3) P, S, Cl
4) Li, Be, B
А9. Диссоциация в растворе возможна для каждого из двух веществ:
1) хлорид цинка, оксид калия
2) гидроксид натрия, фосфор
3) соляная кислота, сульфат натрия
4) мрамор, гидроксид бария
А10. Реакция, уравнение которой BaSO3 = BaO + SO2 является реакцией
1) обмена
2) соединения
3) разложения
4) замещения
А11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом калия и водой равна
1) 3 2) 5 3) 4 4) 6
А12. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
1) Ca(OH)2 + CO2
2) HNO3 + CuO
3) HCl + Mg(NO3)2
4) KOH + H3PO4
А13. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ:
1) Fe(NO3)3 И KOH
2) FeSO4 и LiOH
3) Na2S и Fe(NO3)2
4) Ba(OH)2 и FeCl3
А14. С образованием катионов металла и анионов гидроксогруппы диссоциирует
1) сульфат алюминия
2) оксид натрия
3) гидроксид натрия
4) азотная кислота
А15. Только сложные вещества находятся в ряду
1) вода и хлорид меди 3) водород и сульфид натрия
2) сера и азот 4) азот и серная кислота
А16. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
2) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
3) K2O + H2O = KOH
4) BaSO3 = B aO + SO2
А17. Наибольшее число нейтронов содержится в атоме
1) стронция
2) кальция
3) брома
4) углерода
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.
В1. Наличие в растворе ионов Си2+ и SO42- можно проверить с растворов
1) H2O
2) BaCl2
3) NH3
4) NaOH
5) NaCl
ответ: .
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
В2. С раствором серной кислоты реагируют:
1) оксид меди (II)
2) сульфат натрия
3) соляная кислота
4) хлорид лития
5) нитрат меди (II)
ответ: .
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.
В3. Кислород в лаборатории можно получить
1) разложением сульфата натрия
2) разложением воды под действием тока
3) перегонкой жидкого воздуха
4) разложением перманганата калия
5) разложением оксида магния
ответ: .
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)
Часть 3.
Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов. Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.
C1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: Р → Р2О5 → H3PO4 → Аl PO4
C2. В реакцию с серной кислотой массой 250 гр и массовой долей 45% вступил алюминий. Определите объем полученного газа.
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅
2. масса раствора равна масса воды + масса соли, следовательно 80+20=100(г) ; массовая доля вещества в растворе равна отношению массы вещества к массе раствора, следовательно 20 : 100 = 0,2 или 20%
3. чтобы приготовить 30 г раствора соли с массовой долей 10%, необходимо вычислить массу соли, масса соли равна масса раствора умножить на массовую долю, следовательно 30х0,1=3(г), далее необходимо найти массу воды, масса воды равна масса раствора -- масса соли, следовательно 30-3=27(г). необходимо отвесить 3 г соли и отмерить 27 мл воды (масса воды численно совпадает с объёмом, так как плотность воды равна единице)