Запишем уравнение реакции натрия с серой и определим степени окисления атомов в простых сложных соединениях : Na⁰ + S⁰ ⇒ Na₂⁺S⁻² Na⁰-e⁻ ⇒Na⁺ 1 2 восстановитель, процесс окисления 2 S⁰+2e⁻ ⇒S⁻² 2 1 окислитель, процесс восстановления 2Na + S ⇒ Na₂S Проанализируем уравнение реакции: в реакции участвует натрий и сера. У атома натрия три энергетических уровня. На последнем уровне всего один электрон и ему его легко отдать более электроотрицательному атому, в данном случае сере, которой до завершения уровня не хватает 2-х электронов. Отдав свой электрон он получает завершенный последний уровень, при этом у него начинает преобладать заряд ядра на единице и он получает заряд+. Сера приняв 2 электрона получает заряд -2. ₊₁₁Na⁰ 1s²2s²2p⁶3s¹ (+11заряд ядра и -11электронов) ₊₁₁Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s° (+11заряд ядра и -10электронов) Атомы элементов, отдающие свои электроны называют восстановителями. Вот почему натрий восстановитель ₊₁₆S⁰ 1s²1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (+16заряд ядра и -16электронов) ₊₁₆S⁻² 1s²1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (+16заряд ядра и -18электронов) Атомы элементов, принимающие электроны называю окислителями.
В пределах группы с верху вниз увеличивается радиус атомов, увеличивается число энергетических уровней. В связи с этим электроны последнего уровня слабее притягиваются к ядру и легче "отрываются". Чем легче атом отдает свои электроны, тем выше его восстановительные свойства.
N₂ + 3H₂= 2NH₃
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
2NO +O₂= 2NO₂
4NO₂ + O₂ + 2H₂O=4HNO₃
12HNO₃(10%) + 5Zn = 5Zn(NO₃)₂ +N₂ +6H₂O
2). азотная кислота⇒X⇒оксид азота(4)⇒нитрат бария⇒Y⇒оксид азота(1)
4HNO₃(60%) + Zn = Zn(NO₃)₂ +2NO₂ +2H₂O
4NO₂ + 2Ba(OH)₂= Ba(NO₃)₂+Ba(NO₂)₂ +4H₂O
2Ba(NO₃)₂+(t.>670⁰C) = 2BaО + 4NO₂ + O₂
4NO₂ + O₂ + 2H₂O=4HNO₃
HNO₃ + NH₄OH=NH₄NO₃+ H₂O
NH₄NO₃+(t 200-270⁰) = N₂O + 2H₂O
3). азот⇒нитрид магния⇒X⇒хлорид аммония⇒X⇒амид натрия⇒X⇒азот.
N₂ + 3Mg = Mg₃N₂
Mg₃N₂+ 8 HCI = 3MgCI₂ + 2NH₄CI
NH₄CI +(t)=NH₃ + HCI
2Na +2NH₃ +(t 350⁰C+K-Fe)= 2NaNH₂ + H₂
NaNH₂ + H₂O= NaOH + NH₃
2NH₃+(t 1200-1300C⁰)=N₂ + 3H₂
Na⁰ + S⁰ ⇒ Na₂⁺S⁻²
Na⁰-e⁻ ⇒Na⁺ 1 2 восстановитель, процесс окисления
2
S⁰+2e⁻ ⇒S⁻² 2 1 окислитель, процесс восстановления
2Na + S ⇒ Na₂S
Проанализируем уравнение реакции: в реакции участвует натрий и сера.
У атома натрия три энергетических уровня. На последнем уровне всего один электрон и ему его легко отдать более электроотрицательному атому, в данном случае сере, которой до завершения уровня не хватает 2-х электронов. Отдав свой электрон он получает завершенный последний уровень, при этом у него начинает преобладать заряд ядра на единице и он получает заряд+. Сера приняв 2 электрона получает заряд -2.
₊₁₁Na⁰ 1s²2s²2p⁶3s¹ (+11заряд ядра и -11электронов)
₊₁₁Na⁺ 1s²2s²2p⁶3s° (+11заряд ядра и -10электронов)
Атомы элементов, отдающие свои электроны называют восстановителями. Вот почему натрий восстановитель
₊₁₆S⁰ 1s²1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (+16заряд ядра и -16электронов)
₊₁₆S⁻² 1s²1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ (+16заряд ядра и -18электронов)
Атомы элементов, принимающие электроны называю окислителями.
В пределах группы с верху вниз увеличивается радиус атомов, увеличивается число энергетических уровней. В связи с этим электроны последнего уровня слабее притягиваются к ядру и легче "отрываются". Чем легче атом отдает свои электроны, тем выше его восстановительные свойства.