Найти стандартную энтальпию образования этилацетата C4H8O2, если известно, что при сгорании 17,6 г этилацетата до CO2 (г) и H2O (ж) при
стандартных условиях выделяется 449.58 кДж теплоты.
, 298 2 (г) (CO) 393,51 кДж / моль     H f
; (, 298 2 (ж) (H O) 285,83 кДж / моль H f

Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди.
CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

Дано:
m(р-р H₂SO₄)=200г
ω%(H₂SO₄)=49%

m(CuO)-?
1. Определяем массу  серной кислота в 200г. ее 49% раствора :
ω%=m(вещества)÷m(раствора), отсюда
 m(вещества)=ω%× m(раствора)÷100%
m(H₂SO₄)=49% х 200г.÷100%= 98г.
2. Определяем молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 1x2+32+16x4=98г./моль
3. Определяем количество вещества серной кислоты n в 98г.
n=m÷M    n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) = 98г.÷98г./моль=1моль
4. Записываем уравнение реакции:
H₂SO₄ + CuO= CuSO₄ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакция: по уравнению реакции 1моль серной кислоты реагирует с 1моль оксида меди.  В условии задачи 1моль серной кислоты значит потребуется 1моль оксида меди.  n(CuO)=1моль.

6. Определяем молярную массу оксида меди и ее массу количеством вещества 1моль:
M(CuO)=64г./моль
m(CuO)=n(CuO) x M(CuO)=1мольх64г./моль=64г.
7. ответ: C 200г. 49% серной кислоты прореагирует  оксид меди массой 64г.

.