Йод является одним из галогенов - элементов VIIA группы (исключая водород) . Все галогены являются типичными неметаллами. Это объясняется усилением неметаллических свойств элементов в периодах (от I к VII группе) . Неметаллические свойства, в свою очередь, усиливаются по мере заполненности внешнего энергетического подуровня и по мере уменьшения атомного радиуса. Усиление неметаллических свойств в периодах объясняется ростом электроотрицательности. Галогены находятся в VII группе, а значит, являются элементами с наиболее выраженными неметаллическими свойствами. Вообще, среди галогенов йод не является самым активным - неметаллические, т. е. окислительные свойства брома, хлора и фтора выражены намного сильнее. Это объясняется ростом атомного радиуса в группах, сверху-вниз (I является элементом V периода) . Увеличение атомного радиуса приводит к усилению металлических свойств (одним из которых является, кстати, и металлический блеск) . Вообще, металлический блеск является свойством не только металлов, но и переходных элементов - Si, As, B, etc. Некоторые неметаллы, близкие к переходным, также могут блестеть, как например, углерод. Можно сказать, что йод близок к переходным элементам (но не является таковым!) . Собственно, металлический блеск объясняется наличием большого количества свободных электронов в металлической кристаллической решётке.
1. бинарные соединения - соединения что имеют 2 химических соединения.
оксиды-сложное вещество, что состоит из двух элементов один из которых оксиген. (O)
оксиды есть : основные, амфотерные, кислотные
основной(в-сть I, II иногда III) CaO.
амфотерный(в-сть III, IV иногда V) Al2O3
кислотный(в-сть от IV - VII) SO2
2. основание - сложное вещество, что состоит из метала и одной или нескольких гидрооксогрупп (OH).
есть растворимое(щелочь) и нерастворимое основание
LiOH растворимое, Cu(OH)2 - нерастворимый
3. Кислородсодержащие кислоты H2SO4
Бескислородные кислоты H2S
4. соли - сложные вещества, что состоят из метала и кислотного остатка.
средние соли K2SO4
основные соли KOH(SO4)
кислые соли KH2SO4
двойные соли KNaSO4
5.Если металл имеет несколько степеней окисления, то низшей степени соответствует основный оксид и основание, высшей степени - кислотный оксид и кислота. Например:
1. бинарные соединения - соединения что имеют 2 химических соединения.
оксиды-сложное вещество, что состоит из двух элементов один из которых оксиген. (O)
оксиды есть : основные, амфотерные, кислотные
основной(в-сть I, II иногда III) CaO.
амфотерный(в-сть III, IV иногда V) Al2O3
кислотный(в-сть от IV - VII) SO2
2. основание - сложное вещество, что состоит из метала и одной или нескольких гидрооксогрупп (OH).
есть растворимое(щелочь) и нерастворимое основание
LiOH растворимое, Cu(OH)2 - нерастворимый
3. Кислородсодержащие кислоты H2SO4
Бескислородные кислоты H2S
4. соли - сложные вещества, что состоят из метала и кислотного остатка.
средние соли K2SO4
основные соли KOH(SO4)
кислые соли KH2SO4
двойные соли KNaSO4
5.Если металл имеет несколько степеней окисления, то низшей степени соответствует основный оксид и основание, высшей степени - кислотный оксид и кислота. Например:
MnO = Mn(OH)2)
Mn2O7 = HMnO4