Покрытие медью будет защищать цинк только при условии сохранения целостности покрытия. Любое повреждение покрытия приведет к возникновению гальванической пары Zn-Cu, цинк будет выполнять роль анода: Zn(0) ---> Zn2+ + 2e Катионы цинка переходят в раствор, а электроды на медь. Цинк разрушается, при чем разрушения цинка протекает тем быстрее, чем больше величина ЭДС между потенциалами металлов. Медь теперь не защищает цинк, а наоборот его коррозии.
надо Используя метод электронно-ионного баланса, подобрать коэффициенты, написав полуреакции:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Прежде всего если в схеме реакции есть простое вещество металл, то это восстановитель, ну в азотная кислота как в разбавленном виде, так и в концентрированном - это окислитель и источник протонов.
0 +5 +2 +2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Расписываем электронный баланс: число электронов отданных восстановителем и число электронов, принятых окислителем равны.
Объяснение:
Цинк покрыт медью. Что будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности? Почему?
Покрытие цинка медью - это пример катодного покрытия.
Стандартный электродный потенциал цинка - 0,762 В; стандартный электродный потенциал меди + 0,342 В
Покрытие медью будет защищать цинк только при условии сохранения целостности покрытия. Любое повреждение покрытия приведет к возникновению гальванической пары Zn-Cu, цинк будет выполнять роль анода: Zn(0) ---> Zn2+ + 2e Катионы цинка переходят в раствор, а электроды на медь. Цинк разрушается, при чем разрушения цинка протекает тем быстрее, чем больше величина ЭДС между потенциалами металлов. Медь теперь не защищает цинк, а наоборот его коррозии.
Объяснение:
надо Используя метод электронно-ионного баланса, подобрать коэффициенты, написав полуреакции:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Прежде всего если в схеме реакции есть простое вещество металл, то это восстановитель, ну в азотная кислота как в разбавленном виде, так и в концентрированном - это окислитель и источник протонов.
0 +5 +2 +2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Расписываем электронный баланс: число электронов отданных восстановителем и число электронов, принятых окислителем равны.
Сu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Сu - восстановитель ║ 3
N+5 + 3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║ 2