Навеску железа массой 420 мг поместили в трубку, подогрели и пропустили через трубку сначала хлор объёмом 0,168 дм3 , а затем избыток хлороводорода. Рассчитайте массовые доли веществ в твердом продукте, полученном в результате этого эксперимента.

Объяснение:

Вычислите объем кислорода (н. у.), необходимого для сжигания 100 г данного вещества: Пентанол-1. (C5H12O)

Молярная  масса  пентанола-1  C5H12O  равна  88 г/моль.

100 г этого  спирта  соответствуют  1,136 моль.

 Запишем  уравнение  горения:  

С5Н12О   +  7,5 О2  =  5СО2   +  6Н2О

По  уравнению реакции  на  сгорание  1 моль  пентанола  требуется 7,5 моль  кислорода.     Составим  пропорцию

    1/7,5  =  1,136 /х      х = 1,136 × 7,5  = 8,52  моль.

  V(O2)  = 22,4  л/моль  × 8,52  моль = 191 л (округленно).

Объяснение:

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать силикат калия? Реакции    запишите, определите их тип

оксид магния, хлорид калия, азотная кислота, нитрат кальция, гидроксид бария, серная кислота

K2SiO3  +  CaCl2  =  CaSiO3 ↓  +  2 KCl    реакция   обмена

K2SiO3  + 2 HNO3 =  2 KNO3  +  H2SiO3↓реакция   обмена

K2SiO3  + Ca(NO3)2  =  CaSiO3 ↓  + 2 KNO3 реакция   обмена

K2SiO3  + Ba(OH)2  =  2 KOH  +  BaSiO3↓   реакция   обмена

K2SiO3  + H2SO4  =  K2SO4  +  H2SiO3↓  реакция   обмена