Из приведенных схем выберите схему окислительно-восстановительной реакции и рассмотрите ее с позиций окисления-восстановления (составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления,определите окислитель и восстановитель):
а) NаС1 + АgNО3 --> NаNО3 + АgCl;
б) Аl + S --> Аl2S3;
в) Сu(ОН) 2 --> СuО + Н2O.

m (В-ва)=4,2 г

m (СО2)=13,2 г

m(Н2О)=5,4 г

D(возд)=2,9

М(возд)=29 г/моль

формула        n=m/M  n=V/Vm   

1.Найдем молярную массу вещества

M(в-ва)=D*M(возд)= 29*2,9=84 г/моль

При горении орг веществ весь С переходит в углекислый газ, весь Н переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения.

n=m/M  n(СО2)=13,2/44=0,3 моль, n(СО2)= n(С)=0,3 моль, m(С)=0,3*12=3,6 г

n(Н2О)=5,4/18=0,3 моль,  n(Н)=2*n(Н2О)= 0,3*2=0,6 моль, m(Н)=0,6*1=0,6 г

Сгорел действительно углеводород 4,2-3,6-0,6=0

Напишем соотношение элементов и найдем простейшую формулу

С:Н=0,3 : 0,6 =1:2 СН2, найдем М (СН2)=14, а у нас 84, 84/14=6,

формула  -  С6Н12

Вы уверены,что там были кг,а не г?

CaO+3C=CaC2+CO

Найдем кол-во вещ-ва CaC2 и CaO

n(CaC2)=16/64=0,25 моль

n(CaO)=20/56=0,36моль

По уравнению реакции кол-во вещ-ва CaC2=CaO,значит СaO в реакцию вступило 0,25 моль

m чист(CaO)=0,25*56=14 г

m прим=20г-14г=6г

w(прим)=6/20*100%=30%

n(C)=0,25*3=0,75 моль (по уравнению реакции кол-во вещ-ва С больше кол-ва вещ-ва CaC2 в 3 раза)

m(C)=0,75*12=9г

по формуле Клапейрона-Менделеева расчитаем объем

pV=nRt,где R=8,31дж/кмоль *К(градусы кельвина)-это постоянное число

Так как температура нам дана по цельсию,то нужно перевести ее в Кельвины.Добавим 273

K=546+273=819 K

Начнем же вычислять объем

V=nRt/p

V(СO)=0,25*8,31*819/101,3=16,8л