Навеска сульфида натрия 3,9050 г растворена в мерной колбе на 500мл. К 20,00мл этого раствора прилито 40,00 мл раствора иода (К=0,9342 к 0,2Н). На титрование избытка иода израсходовано 41,25 мл раствора тиосульфата натрия (К=0,9520 к 0,1Н). Вычислить процентное содержание Na2S в образце.
для образования кислой соли в исходной кислоте должно быть 2 или более атомов водорода. Например, HNO3 азотная к-та, не образует кислых солей, т.к. она одноосновная и имеет всего один атом водорода, который и отдает при образовании соли, т.е. ион NO3 неустойчив и при реакции разлагается.
еще: Кислые соли образуют только многоосновные соли,одноосновные-кислые соли не образуют.
еще: Кислыми солями называют соли, содержащие два вида катионов: катион металла и катион водорода, и анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку " гидро ": гидрокарбонат натрия.
Дано:
m р-ра (NaOH) = 250 г
ω (NaOH) = 10%
Найти:
m (CO2) - ?
m (соли) - ?
1) 2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O;
2) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 10% * 250 / 100% = 25 г;
3) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 25 / 40 = 0,63 моль;
4) n (CO2) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;
5) m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 0,32 * 44 = 14,08 г;
6) n (Na2CO3) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;
7) m (Na2CO3) = n (Na2CO3) * M (Na2CO3) = 0,32 * 106 = 33,92 г.
ответ: Масса CO2 составляет 14,08 г; Na2CO3 - 33,92 г.
Объяснение: