2SO₂+O=2SO₃ Выход продукта 80% это получится 25г. SO₃ Находим количество вещества (n) SO₃ массою 25г. Mr(SO₃)=32+16x3=80 Масса 1 моль SO₃ - m(SO₃) = 80г. 1моль SO₃ - 80г. Хмоль SO₃ - 25г. Х=20х1÷80=0,31моль По уравнению реакции видим, что из 2 моль SO₂ образуется 2моль SO₃, значит если получается 0,31 моль SO₃, то соответственно в реакцию вступит 0,31мольSO₂. 1мольSO₂ занимает объем 22,4л. 0,31мольSO₂ занимает объем Хл. Х=0,31×22.4л.÷1=6,94л. ответ: необходимо взять 6,94л. оксида серы(ll)
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ
Находим количество вещества (n) SO₃ массою 25г.
Mr(SO₃)=32+16x3=80 Масса 1 моль SO₃ - m(SO₃) = 80г.
1моль SO₃ - 80г.
Хмоль SO₃ - 25г. Х=20х1÷80=0,31моль
По уравнению реакции видим, что из 2 моль SO₂ образуется 2моль SO₃, значит если получается 0,31 моль SO₃, то соответственно в реакцию вступит 0,31мольSO₂.
1мольSO₂ занимает объем 22,4л.
0,31мольSO₂ занимает объем Хл. Х=0,31×22.4л.÷1=6,94л.
ответ: необходимо взять 6,94л. оксида серы(ll)