Напишите схему электродных процессов и общую токообразую-щую реакцию гальванического элемента: (–) Fe | FeSO4 || CuSO4 | Cu (+)
(–) Fe | Fe(NO3)2 || AgNO3 | Ag (+) (–) Mn | MnCl2 || CdCl2 | Cd (+)
(–) Ni | NiCl2 || CuCl2 | Cu (+)
(–) Cd | Cd(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb (+) (–) Cu | Cu(NO3)2 || AgNO3 | Ag (+)
(–) Zn | ZnSO4 || SnSO4 | Sn (+) Вычислите ЭДС при стандартных условиях.
m (V)=10,2 г
М(V)=51 г/моль
М(Аl)=27 г/моль
m(Аl)-?1. Найдем количество ванадия n =m/M n( V)=10,2/51=0,2 моль
2. Пишем уравнение реакции (ванадий стоит в 5-й группе, значит высшая валентность у него (5) формула оксида V2О5
3. 3V2О5 + 10Аl= 5Аl2О3 + 6V
по уравнению соотношение алюминия и ванадия =10 : 6
по условию х : 0,2
х= 10*0,2/6=0,33 моль алюминия
4. Переводим в массу m =М* n m(Аl)=0,33*27=9 г
ответ Масса алалюминия= 9 гВред
избыток кислорода опасен. Избыток кислорода вызывает увеличение количества окисленного гемоглобина в крови и снижение количества восстановленного гемоглобина. И, поскольку именно восстановленный гемоглобин выводит углекислый газ, его задержка в тканях приводит к гиперкапнии.