Напишите доклад на тему : "Химия в профессии продавца"

Дано :

V (CO2) = 56 л

Определить массу осадка

Решение :

Находим молекулярные массы веществ:

Mr (CO2) = Ar (C) + 2 Ar (O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Мr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + 3 Ar (O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

Находим количество СО2:

n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль (н. у.)

n (СО2) = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль

Находим массу СО2 :

n = m : Mr => m = Mr * n

m (CO2) = 44 г/моль * 2,5 моль = 110 г

Составим уравнение реакции:

110 гХ г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
44 г/моль-100 г/моль

Находим массу СаСО3 :

m (CaCO3) = (110 г * 100 г/моль) : 44 г/моль = 250 г

ответ : 250 г СаСО3 (осадок).

Оксид железа 3. Термически устойчивый, нерастворимый. Амфотерный, может реагировать и с кислотами и с основаниями. Кислоты его будут растворять, А вот основнания можно с ним только сплавить, при этом образуются комплексные соли. По поводу СО2. Он может вступить в реакцию с водородом и СО. Восстанавливается ими. Но при этом водород может повысить степень окисления , то есть пойдет окислительно+восстановительная реакция , тоже самое с СО углерод у мооксиде имеет степень окисления +2 и может её поднять до +4, но  диоксидом углерода восстановить нельзя.Fe2O3 + CO2 =  в этом случае углерода находится в максимальной положительной степени окисления +4 и он не может повысить её, так же можно восстановить коксом до железа и железом. Но не углекислым газом