Установите соответствие между источником воды и ее химическим составом 1. Наибольшее количество калия
2. Наибольшее количество хлоридов
3. Наибольшее количество сульфатов
4. Наименьшее количество натрия
а) В минеральной воде
б) в ледниковой воде
в) в речной воде
г)в морской воде

3. б)гідроксид натрію; в шестом для определения кислоты бумагу ещё можно использовать универсальную индикаторную бумагу, метиловый оранжевый (станет розовым); 7. Находим молярную массу CaCO3: M(CaCO3)= 40+12+16*3=100(г/моль), дальше находим массу: m (CaCO3)=n*M=0,4*100=40(г).ответ: масса CaCO3 40 г. 8. Находим количество вещества аммиака: n(NH3)=m /M; M (NH3)=14+1*3=17(г/моль); n(NH3)= 3,4/17=0,2(моль); N(NH3)= n*N(a), где N(a)-постоянная Авогадро; N(NH3)=0,2*6,02*10^23=1,204*10^23(молекул),а для атомов умножим на 4,потому что это количество их общее количество : N(NH3)=0,2*4*6,02*10^23= 4,816*10^23(атомов)

Дано:
V(CO2)= 5,6 л
m(Ca(OH)2)=11,1 г

Ca(OH)2+CO2=> CaCO3+H2O
Находим количество веществ каждого реагента:
n(CO2)=5,6 л/ 22,4 л/моль= 0,25 моль
n(Ca(OH)2)=11,1г/74г/моль=0,15 моль

Так как вещества реагируют в пропорции 1:1, а гидроксид кальция в недостатке , то карбоната кальция будет соотвественно:
m(CaCO3)=0,15•100=15 г
Карбонат кальция нерастворим в воде

НО

Так как осталось ещё 0,1 моль углекислого газа, то:
CaCO3+H2O+CO2=>Ca(HCO3)2
И считаем массу этой кислой соли:0,1•162=16,2 грамма

И осталось: 0,05 моль карбоната кальция, то есть 5 грамм

ответ: 16,2 гр кислой соли, 5 грамм карбоната кальция