Написать δs, δh, δg. для уравнения naoh+hcl= nacl+h2o​

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр

ω(Ca(OH)₂) = 25%

Найти:

m(осадка) - ?

               40 гр        x - гр

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂

              1 моль      1 моль

        74 гр/моль    58 гр/моль

1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):

ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)

m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%

m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр

2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)

x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 ≈ 31,35 ≈ 31,4 гр

ответ: m(осадка) = 31,4 гр

Объяснение:

Написать уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций составить электронный баланс.

ЗА ВЫПОЛНЕНИЕ ВСЕГО

   1                2                   3                    4

P ---> P2O5 -->  H3PO4  >  K3PO4  --->  Cu3(PO4)2

 0        0          +5 -2

4P  + 5O2  =   2P2O5

2P(0) - 10e  = P2(+5)  окисление, Р - восстановитель      ║ 2

O2(0)  + 4e = 2O(-2)   восстановление, О2 - окислитель ║ 5

Р205  +  3Н2О  =  2Н3РО4

Н3РО4  +  3KOH  =  K3PO4   +  3H2O

3Н+  +  PO4(3-)  + 3K+  + 3OH -  =  3K+  +  PO4(3-)  + 3 H2O

3Н+   + 3OH -  =   3 H2O

2К3PO4  +  3CuSO4   =   Cu3(PO4)2↓  +  3K2SO4

6K+  + 2PO4(3-) +  3Cu2+  + 3SO4(2-) =   Cu3(PO4)2↓  +  6K+  + 3SO4(2-)

             2PO4(3-) +  3Cu2+   =   Cu3(PO4)2↓

      1               2                  3                      4                  5

Cu  ---> CuO >  CuCl2 > Cu(OH)2  > CuCl2  --->  Cu3(PO4)2

                                                     I  6

                                                  CuO

  0          0         +2 -2

2Cu   +  O2  =  2CuO

Cu(0) - 2e =  Cu+2    окисление,  Cu - восстановитель

O2(0)  + 4e  =  2O(-2)   восстановление, О2 - окислитель  

CuO(тв)   +  2HCl   =  CuCl2  +  H2O

CuO(тв)   +  2H+ + 2Cl(-)   =  Cu2+  + 2Cl(-)  +  H2O

CuO(тв)   +  2H+   =  Cu2+  +  H2O

СuCl2  +  2 NaOH    = Cu(OH)2↓  +  2NaCl

Cu2+  + 2Cl(-)   + 2Na+  +  2OH -  = Cu(OH)2↓  +  2Na+  + 2Cl(-)

Cu2+    +  2OH -  = Cu(OH)2↓

Cu(OH)2(тв)  +  2НСl   =   CuCl2  +  2H2O

Cu(OH)2(тв)  +  +  2H+ + 2Cl(-)   =  Cu2+  + 2Cl(-) +  2H2O

Cu(OH)2(тв)  +  +  2H+    =  Cu2+   +  2H2O

                   t

Cu(OH)2 >  CuO   + H2O↑

3CuCl2   +  2 Na3PO4  =  Cu3(PO4)2↓  +  6NaCl

3Cu2+  +  6Cl -  + 6Na+  + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓  +  6Na+  6Cl -

                   3Cu2+   + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓