С=) 1: определите тип связи в следующих веществах: ph3, ki, sio2, co2, br2 2: определите тип кристалической решетки в соединениях: kcl, hcl, o2, na2so4, zn 3: определите степень окисления атомов в следующих соединениях; kbr, so2, zncl2, hf, ph3, hno3, cr2o3, k2cro4, h2so3 4: составьте уравнения реакии, уровняйте методом электронного , определите окислитель и восстановитель: a) ca+hcl= b)s+o2= c) mg(no3)2= mgo+no2+o2

Задание 1: 

 PH3-ковалентная полярная

KI-ионная

SiO2-ковалентная полярная

CO2-ковалентная полярная

Br2-ковалентная неполярная

Задание 2:

KCl-ионная

HCl-молекулярная

O2-молекулярная

Na2SO4-ионная

Zn-металлическая

Задание 3:

K(+)Br(-), S(+4)O2(-2), Zn(+2)Cl2(-), H(+)F(-), P(-3)H3(+), H(+)N(+5)O3(-2), Cr2(+3)O3(-2), K2(+)Cr(+6)O4(-2), H2(+)S(+4)O3(-2)

Задание 4: Составьте уравнения реакии, уровняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

a) Ca + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2↑

Восстановление: 2H+ + 2e− = H2

Окисление: Ca − 2e− = Ca2+

b)S+O2=  SO2

Восстановление: O + 2e− = O2−

Окисление: S − 4e− = S4+

c)

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

Восстановление: N5+ + 1e− = N4+

Окисление: O2− − 2e− = O