Написать по описанию уравнения реакции, определить их тип реакции, расставить коэффициенты Оксид калия взаимодействует с водой, образуется гидроксид калия
Йодид железа (II) реагирует с нитратом свинца(II), образуется нитрат железа (II) и йодид свинца(II)
Оксид цинка реагирует с водородом , при этом образуется цинк и вода
При взаимодействии сульфида водорода с кислородом образовался оксид серы(IV) и вода
Оксид азота (III) реагирует с водой, получается нитрит водорода
Алюминий реагирует с бромидом водорода, получается водород и бромид алюминия
Нитрат меди(II) взаимодействует с натрием, образуется медь и нитрат натрия
литий реагирует с кислородом, образуется оксид лития
Карбонат калия реагирует с фторидом водорода, образуется фторид калия, оксид углерода(IV) и вода
магний растворили в хлориде водорода( соляной кислоте),образовались хлорид магния и водород
Оксид золота(III) при нагревании распался на золото и кислород
Бром при взаимодействии с азотом образовал бромид азота(V)
ответ:
вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.
атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.
первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.
при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.