написать лабораторную работу
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Опыт 1. Ионные реакции в растворах электролитов

Приборы и реактивы

Пробирки (в штативе) 5 шт.

Растворы: Барий хлорид,

Калий хромат,

Натрий карбонат (концентрированный)
Натрий ацетат,
Натрий гидроксид,
Алюминий сульфат,
Нитратная кислота
Фенолфталеин.
Выполнение работы
Налейте в пробирки растворы:
№1 Барий хлорид
№2 Калий хромат
№3 Натрий карбонат
№4 Натрия ацетат
№5 Натрий гидроксид + фенолфталеин
К растворам в пробирках прилейте растворы:
№1 Алюминий сульфат
№2 Барий хлорид
№3 нитратную кислоту
№4 нитратную кислоту
№5 нитратную кислоту.
Запишите наблюдаемые изменения. Содержимое пробирки №4 понюхайте, идентифицируйте запах и запишите в наблюдения.
Для каждой реакции запишите по 3 уравнения:
а) молекулярное,
б) ионно-молекулярное (полное),
в) ионно-молекулярное (сокращенное).
Сделайте вывод по проделанной работе. В выводе следует отразить: образование каких веществ практически необратимому протеканию реакций в растворах электролитов.

Объяснение:

Запишем уравнения гидролиза средней соли:

1-я стадия гидролиза:

FeCl3 + HOH = Fe(OH)Cl2 + HCl - молекулярное уравнение, подтверждает кислую среду;

Fe3+ + 3Cl- + HOH = Fe(OH)2+ + 2Cl- + H+ + Cl- - полное ионное;

Fe3+ + HOH = Fe(OH)2+ + H+ - сокращенное уравнение показывает кислую среду;

2-я стадия:

Процесс гидролиза хлорида железа на каждом этапе показывает кислую среду, индикатор лакмус подтверждает показания РН <7.

Fe(OH)Cl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl – молекулярное уравнение;

Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)2+ + H+;

3-я стадия:

Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl – образуется осадок гидроксида;

Fe(OH)2+ + Cl- + H2O = Fe(OH)3 + H+ + Cl- - гидролиз идет, как химическое взаимодействие соли с водой;

Fe(OH)2+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ - подтверждается кислая среда.

1.У Меркурия практически нет атмосферы–лишь крайне разреженная гелиевая оболочка с плотностью земной атмосферы на высоте 200 км.Вероятно,гелий образуется при распаде радиоактивных элементов в недрах планеты.У Меркурия есть слабое магнитное поле и нет спутников.

2.Атмосфера Венеры состоит в основном из углекислого газа (CO2),а также небольшого количества азота (N2)и паров воды (H2O).В виде малых примесей обнаружены соляная кислота (HCl)и плавиковая кислота (HF).Давление у поверхности 90 бар (как в земных морях на глубине 900 м);температура около 750 К по всей поверхности и днем,и ночью.Причина столь высокой температуры у поверхности Венеры в том,что не совсем точно называют«парниковым эффектом»:солнечные лучи сравнительно легко проходят сквозь облака ее атмосферы и нагревают поверхность планеты,но тепловое инфракрасное излучение самой поверхности выходит сквозь атмосферу обратно в космос с большим трудом.

3.Разреженная атмосфера Марса состоит на 95% из углекислого газа и на 3% из азота.В малом количестве присутствуют водяной пар,кислород и аргон. Среднее давление у поверхности 6 мбар(т. е. 0,6% земного).При таком низком давлении не может быть жидкой воды.Средняя дневная температура 240 К, а максимальная летом на экваторе достигает 290 К.Суточные колебания температуры около 100 К.Таким образом,климат Марса–это климат холодной,обезвоженной высокогорной пустыни.

Объяснение: