Наиболее перспективным жидким топливом является метанол сн3он. определить, возможен ли процесс получения метанола в стандартных условиях по реакции: со(г) + 2н2 (г) = сн3он(г), δн°298= –128,1 кдж?

Объяснение:

Молекулярное уравнение

Ca₃(PO₄)₂ + 2HOH ⇄ 2CaHPO₄ + Ca(OH)₂

Полное ионное уравнение (ПИУ)

3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ + 2HOH ⇄ 2Ca²⁺ + 2HPO₄²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻

Сокращенное ионное уравнение (СИУ)

PO₄³⁻ + HOH ⇄ HPO₄²⁻ + OH-

Вторая стадия гидролиза:

2CaHPO₄ + 2HOH ⇄ Ca(H₂PO4)₂ + Ca(OH)₂

ПИУ:

2Ca²⁺ + 2HPO₄²⁻ + 2HOH ⇄ Ca²⁺ + 2H₂PO₄⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

HPO₄²⁻ + HOH ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻

III стадия гидролиза:

Ca(H₂PO₄)₂ + 2HOH ⇄ 2H₃PO₄ + Ca(OH)₂

ПИУ:

Ca²⁺ + 2H₂PO₄⁻ + 2HOH ⇄ 2H₃PO₄ + Ca²⁺ + 2OH⁻

СИУ:

H₂PO₄⁻ + HOH ⇄ H₃PO₄ + OH⁻

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Объяснение:

При уменьшении давления равновесие в системе смещается в сторону увеличения количества газов. Данная реакция  протекает с участием всех газообразных веществ. значит сместится в сторону обратной реакцию. в сторону образования водорода и кислорода. при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. в данном случае в сторону прямой реакции, в сторону образования воды. При решении следует использовать принцип Ле Шателье: Если на систему находящуюся в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие (изменение температуры, давления, концентрация), то это равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет оказание воздействия.