1 Дано:
m(Al)=8 г
V(H2)-?
1 Ур-е реакции:
6HCI+2Al->2AlCl3+3H2
2 Найдем кол-во алюминия:
n(Al)=8/27=0.2963 моль
3 По ур-ю:
n(H2)=2/3n(Al)=0.1975 моль
4 Найдем объем водорода:
V(H2)=0.1975×22.4=4.42 л
ответ: 4.42 л
2 Дано:
m(H2SO4)=7 г
m(NaOH)-?
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
2 Найдем кол-во серной кислоты:
n(H2SO4)=7/98=0.0714 моль
n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.1429 моль
4 Найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=0.1429×40=5.7 г
ответ: 5.7 г
3 Дано:
m(O2)=3 г
2H2+O2->2H2O
2 Найдем кол-во кислорода:
n(O2)=3/32=0.0938 моль
n(H2)=2n(O2)=0.1875 моль
V(H2)=0.1875×22.4=4.2 л
ответ: 4.2 л
4 Дано:
m(HCI)=7 г
m(Ca(OH)2)-?
2HCI+Ca(OH)2->CaCl2+2H2O
2 Найдем кол-во соляной кислоты:
n(HCI)=7/36.5=0.1918 моль
n(Ca(OH)2)=1/2n(HCI)=0.0959 моль
4 Найдем массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)2)=0.0959×74=7.1 г
ответ: 7.1 г
Луг поглинув СО₂. Знайдемо його об’єм V СО₂=19-7=12 мл
Залишився кисень, який не прореагував-7 мл.
Знайдемо об’єм кисню, який прореагував V О₂=25-7=18 мл
Запишемо загальне рівняння горіння вуглеводню і складемо відношення між відомими речовинами
СхНу + (х+0.25у)О₂ = хСО₂ + 0,5уН₂О
на 1 мл СхНу --- (х+0.25у) мл О₂ х мл СО₂
на 3 мл 18 мл 12 мл СО₂(скорочуємо в 3 рази)
1 6 4 ( це коефіцієнти в рівнянні)
СхНу + 6О₂ = 4СО₂ + 0,5уН₂О.
Знаходимо кількість атомів Н ( можна порахувати по О), а можна підставити в коефіцієнт перед О₂ в загальному рівнянні горіння
(4+0.25у) =6
у=2/0,25
у=8, С4Н8
1 Дано:
m(Al)=8 г
V(H2)-?
1 Ур-е реакции:
6HCI+2Al->2AlCl3+3H2
2 Найдем кол-во алюминия:
n(Al)=8/27=0.2963 моль
3 По ур-ю:
n(H2)=2/3n(Al)=0.1975 моль
4 Найдем объем водорода:
V(H2)=0.1975×22.4=4.42 л
ответ: 4.42 л
2 Дано:
m(H2SO4)=7 г
m(NaOH)-?
1 Ур-е реакции:
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
2 Найдем кол-во серной кислоты:
n(H2SO4)=7/98=0.0714 моль
3 По ур-ю:
n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.1429 моль
4 Найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=0.1429×40=5.7 г
ответ: 5.7 г
3 Дано:
m(O2)=3 г
V(H2)-?
1 Ур-е реакции:
2H2+O2->2H2O
2 Найдем кол-во кислорода:
n(O2)=3/32=0.0938 моль
3 По ур-ю:
n(H2)=2n(O2)=0.1875 моль
4 Найдем объем водорода:
V(H2)=0.1875×22.4=4.2 л
ответ: 4.2 л
4 Дано:
m(HCI)=7 г
m(Ca(OH)2)-?
1 Ур-е реакции:
2HCI+Ca(OH)2->CaCl2+2H2O
2 Найдем кол-во соляной кислоты:
n(HCI)=7/36.5=0.1918 моль
3 По ур-ю:
n(Ca(OH)2)=1/2n(HCI)=0.0959 моль
4 Найдем массу гидроксида кальция:
m(Ca(OH)2)=0.0959×74=7.1 г
ответ: 7.1 г
Луг поглинув СО₂. Знайдемо його об’єм V СО₂=19-7=12 мл
Залишився кисень, який не прореагував-7 мл.
Знайдемо об’єм кисню, який прореагував V О₂=25-7=18 мл
Запишемо загальне рівняння горіння вуглеводню і складемо відношення між відомими речовинами
СхНу + (х+0.25у)О₂ = хСО₂ + 0,5уН₂О
на 1 мл СхНу --- (х+0.25у) мл О₂ х мл СО₂
на 3 мл 18 мл 12 мл СО₂(скорочуємо в 3 рази)
1 6 4 ( це коефіцієнти в рівнянні)
СхНу + 6О₂ = 4СО₂ + 0,5уН₂О.
Знаходимо кількість атомів Н ( можна порахувати по О), а можна підставити в коефіцієнт перед О₂ в загальному рівнянні горіння
(4+0.25у) =6
у=2/0,25
у=8, С4Н8