Ничего не понял в этих , если хоть одно сделаете, я буду ) 1) определите степени окисления и координационное число комплексообразователя в комплексных соединениях. напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение константы настойкости и название этих соединений: k[pt nh3 brcl2]; [pd(nh3)2(h2o)cl]cl; 2) напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции. в какую сторону сместится равновесие реакции: а) при повышении температуры, б) при повышении давления? дайте пояснение. n2(г) + o2(г) = 2no(г) – 180,88;
2) Реакция эндотермическая. При повышении температуры в эндотермических реакциях равновесие смещается в сторону конечных продуктов ( т.е. в сторону 2NO).
на счет давления: при повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объёма. Исходные вещества газообразны и дают в сумме 2 V, и продукт реакции газ NO в количестве 2 моль, т.е. и его 2V. Значит изменение давления на равновесие никак не повлияет.