На основании уравнений
na2co3+sio2=na2sio3+co2-81,29 кдж/моль
na2o+sio2=na2sio3+ 243,5кдж/моль
определить расход теплоты на разложение 5 кг безводной соды с образованием оксида натрия и диоксида углерода
​

Реакция протекает согласно уравнения:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Моль вес серной кислоты H2SO4 = 1*2+32+16*4=98 грамм/моль
Моль вес сульфата кальция CaSO4=40+32+16*4= 136 грамм/моль

Так как указан вес только серной кислоты значит гидроксид кальция в избытке и расчет выхода производим по серной кислоте.
Далее стандартная пропорция согласно стехиометрических коэффициентов:

98     -    136
4,9    -     Х
Х=4,9*136/98=6,8 кг

Это стопроцентный выход, а по условию задачи выход 80%
Значит 6,8*80/100=5,44 кг.
ответ: в результате реакции согласно условий задачи образуется 5,44 кг сульфата кальция.

В слове "ковалентная" приставка "ко-" означает "совместное участие". А "валента" в переводе на русский – сила В данном случае имеется в виду атомов связываться с другими атомами.При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны как бы в общую "копилку" – молекулярную орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов. Эта новая оболочка содержит по возможности завершенное число электронов и заменяет атомам их собственные незавершенные атомные оболочки. Рассмотрим возникновение ковалентной связи на примере образования молекулы водорода из двух атомов водорода). Этот процесс уже является типичной химической реакцией, потому что из одного вещества (атомарного водорода) образуется другое – молекулярный водород. Внешним признаком энергетической выгодности этого процесса является выделение большого количества теплоты.
   Ковалентной связью называется связывание атомов с общих (поделенных между ними) электронных пар.Рассмотрим связывание двух атомов хлора 17Cl (заряд ядра Z = 17) в двухатомную молекулу с позиций строения электронных оболочек хлора. Для этого запишем формулу Льюиса для атома хлора и конфигурацию его внешней электронной оболочки На внешнем электронном уровне хлора содержится s2 + p5 = 7 электронов. Поскольку электроны нижних уровней не принимают участия в химическом взаимодействии, точками мы обозначили только электроны внешнего, третьего уровня. Эти внешние электроны (7 штук) можно расположить в виде трех электронных пар и одного неспаренного электрона.После объединения атомов в молекулу из двух неспаренных электронов атомов получается новая электронная пара
атомы образуют химические связи в результате обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию, подобную завершенной электронной конфигурации атомов благородных элементов.