Н10 1.Br2 реагирует с веществом(-ами):
LiBr
MgCl2
LiI
CaF2
2.Выбери верные утверждения:
газообразный хлор входит в состав воздуха
спиртовой раствор брома применяется в медицине для обработки ран
недостаток иода в организме приводит к развитию зоба
соединения брома применяются в медицине
3.В ряду F−Cl−Br−I увеличивается(-ются):
относительная атомная масса
электроотрицательность
минимальная степень окисления
4.Отметь свойство соляной кислоты:
неограниченно растворяется в воде
очень хорошо растворяется в воде
бурая жидкость
не бывает концентрированной
5.Оцени правильность утверждений о строении и свойствах галогенов.
1. У фтора самая высокая температура плавления среди галогенов.
Верно
Неверно
2. В молекуле хлора две общие электронные пары.
Неверно
Верно
Б.
7.Соляная кислота не реагирует с веществом:
K2S
Al
NaOH
NaNO3
8.В реакцию с соляной кислотой вступают все вещества рядов:
Fe2O3,BaCO3,CuO
Ca(OH)2,CaO,CaCO3
Ag,Cu,Au
Na2CO3,K2SO4,Ag
Выбери подходящие характеристики:
Хлор при комнатной температуре представляет собой жидкостьгазаморфное твёрдое веществокристаллическое вещество жёлтогожёлто-зелёногокрасно-бурогофиолетового цветабез запахас запахом свежестис удушающим запахом.
Иод в химических реакциях с водородом и металлами
Объяснение:
Дано:
ω (C6H12O6) = 5%
ω (C12H22O11) = 5%
Найти:
π (C6H12O6) ? π (C12H22O11)
1) Принять, что плотности 5% раствора глюкозы и 5% раствора сахарозы примерно равны;
2) m = ω * m р-ра / 100%;
3) n = m / M = (ω * m р-ра) / (100% * M);
4) См = n / V р-ра = (ω * m р-ра) / (100% * M * V р-ра);
5) π = i * См * R * T = (i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M * V р-ра);
6) π (C6H12O6) / π (C12H22O11) = ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C6H12O6) * V р-ра)) / ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C12H22O11) * V р-ра)) = M (C12H22O11) / M (C6H12O6) = 342 / 180 = 1,9.
ответ: Осмотическое давление раствора C6H12O6 больше в 1,9 раза.
Щелочные металлы.
Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).