КОНТРОЛЬНА РОБОТА для 10 класу ОКСИГЕНОВМІCHІ СПОЛУКИ 2Варіант
1.Вкажіть фізичні властивості метаналю: а) безбарвна pідина з характерним запахом;б) безбарвний газ, із різким запахом; в) добре розчиняється у воді; г) погано розчиняється у воді. 2. Встановіть послідовність речовин за порядком зменшення iхніх атомних мас: а) етанол; б) сахароза; в) етаналь; г) оцтова Кислота. 3. Вкажіть, у якому випадку найповніше описано застосування етанової кислоти: а) як й консервуюча речовина, для смакова виробництва гербіцидів; б) для виробництва естерів, барвників; в) для виробництва солей, етерів, запашних речовин; г) для виробництва солей, естеpів, барвниів, штучних волокон, гербіцидів.
4. Жири-це
5.Застосування фенолу. 6. Побудувати структурні формули за назвами : етаналь, етиловий естер пропанової кислоти , целюлоза.
7.Зробити перетворення : сорбіт < глюкоза етиловиЙ спирт > етаналь > оцтова кислота > магній етаноат 8.Яку масу натрію з масовою часткою домішок 15 % потрібно взяти, щоб під час його взаємодії етанолом виділилося 8,96 л водню? 9.Масова частка Карбону -64,86 % , Гідрогену-13,51, всe інше займає Оксиген. Відносна густина парів цієї речовини за повітрям 2,551. Визначити формулу , побудувати структурну.
1. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 +SO2↑ + H2O
2Na(+)+ SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + SO2↑ + H2O
2H(+) + SO3(2-) →SO2↑ + H2O
2.K2SO3 + CaCl2→2KCl + CaSO3↓
2K(+) + SO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) → 2K(+) + 2Cl(-) + CaSO3↓
SO3(2-) + Ca(2+) → CaSO3↓
3. 2NaOH + 2HCl → 2NaCl + H2O(HOH)
2Na(+) + OH(-) + 2H(+) + Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O
OH(-) + 2H(+) → H2O
4. Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+)+3NO3(-) → Fe(3+)+3NO3(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H(+) → Fe(3+)+ 3H2O
5. 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
3CaO + 6H(+) + 2PO4(-3) → Ca3(PO4)2 + 3H2O
6. K2S + CuCl2 → 2KCl + CuS↓
2K(+) + S(2-) + Cu(2+) + 2Cl(-) = 2K(+)+ 2Cl(-)+ CuS↓
Cu(2+) + S(2-) = CuS
7. Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2+ BaSO4↓
Ba2(+) + 2OH(-) +Cu2(+) + SO4(2-)+ → Cu2+ + 2OH- + BaSO4↓
SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
Объяснение:
Можно
Объяснение:
Осмотическое давление вычисляется по формуле:
π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К)
Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов:
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)
Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)
Тогда давление должно быть:
π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К =
0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ =
113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.
находим изотонический коэффициент i:
i = π фактическое / π теоретическое = 272,8 / 113,4 = 2,40
Находим кажущуюся степень диссоциации α:
α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3
α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)
ответ: 0,7 (70%)