N 27. Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций и укажите, к какому типу относится каждая из них, назовите вещества:
1) Cu+S → Cu2S
22) NO + O2 → NO2
2) MnO2 + C-100 + Mn
23) FeCl2 + Cl2 → FeCl3
3) P + O2 → P203
24) MnO2 + Al Al2O3 + Mn
4) MnO2 + Al - Al2O3 + Mn 25) Li + N2 → Li3N
5) CuO + C → CO2 + Cu
26) SnCl2 + Zn → ZnCl2 + Sn
6) Fe + O2 ► Fe3O4
27) H2 + N2 → NH3
7) H2O2 H2O+ O2
28) CuCl CuCl2 + Cu
8) Cr +02-→ Cr203
29) BaCl2+Na2SO4-BaSO4+NaCl
9ỊCa + O2 = CaO
30) CuCl2 + Al AlCl3 + Cu
10) NH3 → N2 + H2
31) Sb + Cl2 → SbCl3
11) Fe2O3 + Al Al2O3 + Fe 32) Fe + HCl FeCl2 + H2
12) H20O2+ H2
33) SO2 + O2 → SO3
13) Cr2O3 + Al Al2O3 + Cr 34) HgO Hg + O2
14) S + O2 SO2
35) Al + FeCl2 → AlCl3 + Fe
15) P2O3 + H20 H3PO4
36) Al + 12 + A1I3
16) AgNO3 + Cu-Cu(NO3)2+ Ag 371C + O2-CO
17) P+ Cl2 → PC13
38) Zn + HCI → ZnCl2 + H2
18) N20 +CN2 + CO2
39) Mg +H2SO4 → MgSO4 + H2
19) Ag20 Ag+ O2
40) NH3 – N2 + H2
20) Al + CuCl2 -> AlCl3 + Cu 41) P + O2 → P2O5
21) P2O5 + C-→ CO+ P
42) Fe2O3+H2SO4-Fe2(SO4)3+H2O​

Pust' uglevodorod imeet formulu:

CnHm;

Togda reakcia zapishetsia:

                 56/5 l

CnHm    +    O2  = ...

                  22,4l

znachit potracheno (56/5)/22,4=0,5 mol' kisloroda na 0,1 mol' uglevodoroda.Togda pered CnHm mozhno postavit' koefficient 0,2 dlia uravnivania,ili koefficient 5 pered O2.

Zapishem reakciu s uchetom koefficienta:

CnHm+5O2=...CO2+...H20.

Vsego 5*2=10 atomov kisloroda,znachit podborom stavim pered CO2 koefficient 1,togda pered H20-koefficient 8,togda iskomaia formula uglevodoroda CH16,no takogo uglevodoroda v prirode net. Drugie varianti(rassmatrivaem analogichno):

pered CO2 koefficient 2,pered H2O 6- formula uglevodoroda C2H12- ne podhodit;

pered CO2 - 3,pered H2O- 4:uglevodorod C3H8-podhodit;

pered CO2-4,pered H2O-2:uglevodorod C4H4- ne podhodit.

V itoge odin vozmozhnii variant C3H8(propan).

Otvet: C3H8 (propan).

Это элементы седьмой группы,а в групах главных подгруп с увеличением атомной массы элементов увеличивается радиус их атомов,в связи с тем,что что они лежат в разных периодах.Т.е. какой номер периода,в котором лежит элемент,столько энергетических уровней в строении его атома.А чем больше этих уровней,тем дальше от ядра валентные электроны(т.е. те,которые принимают участие в реакции,образовании химических связей),тем слабее они удерживаются ядром и меньше потребуется энергии для их разрыва,а значит связь в молекуле слабая.Вот и получается,что более слабая связь у йода,а большая у хлора.