( можно расписать номера в3 и в Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы» ВАРИАНТ - 2
Часть 1
А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p2: 1) ЭO2 и ЭН4 2) ЭО3 и Н2Э. 3) Э2О5 и ЭН3 4) Э2О7 и НЭ.
А атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
1) F – Cl – Br – I 2) Br – I – F – Cl 3) I – Br – Cl – F 4) Cl – F – I – Br
А 3. Схеме превращения N+2 → N+4 соответствует химическое уравнение:
1) N2 + 3Mg = Мg3N2 3) N2 + О2 = 2NO
2) N2 + 3Н2 = 2NН3 4) 2NO + О2 = 2NО2
А 4. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1) СО2 2) Н2О 3) КОН 4) MgO
А 5. Ион SiO32- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
1) бария 2) кальция 3) водорода 4) серебра
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В периоде окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2.
В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой
ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА
А) C+2 1) 1s22s2
Б) Cl- 2) ls22s22p63s23p6
В) Si 3) 1s22s22p63s23p5
Г) N 4) 1s22s22p63s23p2
5) ls22s22p6
6) 1s22s22p3
В 2. Углерод взаимодействует с веществами (записать последовательность цифр):
1) СuО 2) O2 3) SO2 4) Н2 5) Са 6) КОН
В 3. Массовая доля кислорода (в %) в азотной кислоте равна (запишите число, с точностью до десятых)
В 4. По уравнению реакции 2СО + O2 = 2СO2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.) для получения 56 м3 газа оксида углерода (IV).
Физические явления сопровождаются изменением формы, агрегатного состояния, объема, температуры, степени измельчения вещества и т.д., но при этом не происходит превращения одних веществ в другие. Состав вещества остается неизменным.
разделения смеси:
Отстаивание - можно использовать для выделения веществ из смеси, образованной нерастворимыми в воде вещ-вами
Фильтрование - основан на различной пропусконой пористого материала. Отделяют твердые примеси от жидкости.
Выпаривание - частичное растворение воды, например, в чашку наливают смесь и нужно выпарить воду, чтобы получить чистое вещество
Гидролизу не подвергается
Нейтральная среда
2) NH4Cl = NH4(+)+Cl(-)
Гидролиз по катиону
NH4Cl+H2O = NH3*H2O+HCl
NH3*H2O - слабый электролит
Кислая среда
3) K2CO3 = 2K(+)+CO3(-2)
гидролиз по аниону
K2CO3+H2O = KOH+H2CO3
H2CO3 - слабый электролит
Щелочная среда
4) FeCl3 = Fe(3+)+3Cl(-)
гидролиз по катиону
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HCl
Fe(OH)3 - слабый электролит
кислая среда
5) (NH4)2S = 2NH4(+)+S(-2)
Гидролиз по катиону, по аниону
(NH4)2S+2H2O = 2NH3*H2O+H2S
NH3*H2O, H2S - слабые электролиты
нейтральная среда
6) Al(NO3)3 = Al(3+)+3NO3(-)
Гидролиз по катиону
Al(NO3)3+3H2O = Al(OH)3+3HNO3
Al(OH)3 - слабый электролит
кислая среда
7) K2SO4 = 2K(+)+SO4(-)
Гидролизу не подвергается
нейтральная среда
8) Na2S = 2Na(+)+S(-2)
гидролиз по аниону
Na2S+2H2O=2NaOH+H2S
H2S - слабый электролит
щелочная среда
9) LiF = Li(+)+F(-)
гидролизу не подвергается
нейтральная сред
10) Zn(NO2)2 = Zn(2+)+2NO2(-)
гидролиз по аниону, по катиону
Zn(NO2)2+2H2O = Zn(OH)2+2HNO2
Zn(OH)2, HNO2 - слабые электролиты
нейтральная среда