Na2S - Образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. Поскольку кислота была двухосновная, а метал одновалентный, то гидролиз идет в две стадии.
1) Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
S²⁻ + H2O ⇄ OH⁻ + HS⁻
2) NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
HS⁻ + H2O ⇄ OH⁻ + H2S
Образование гидроксид-ионов говорит о щелочной среде.
CaCO3 - образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. Также в две стадии
1) CaCO3 + H2O ⇄ Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2
CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
2) Ca(HCO3)2 + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H2CO3
HCO3⁻ + H2O ⇄ H2CO3 + OH⁻
Образование гидроксид-ионов говорит о щелочной среде.
CuCl2 - образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону. В две стадии.
1) CuCl2 + H2O ⇄ HCl + Cu(OH)Cl
Cu²⁺ + H2O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
2) CuOH + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl
CuOH⁺ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H⁺
Наличие ионов водорода говорит о кислой среде.
K2SO4 - Образован сильным основанием и сильной кислотой. Гидролиз не происходит. Среда нейтральная.
Na2S - Образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. Поскольку кислота была двухосновная, а метал одновалентный, то гидролиз идет в две стадии.
1) Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
S²⁻ + H2O ⇄ OH⁻ + HS⁻
2) NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
HS⁻ + H2O ⇄ OH⁻ + H2S
Образование гидроксид-ионов говорит о щелочной среде.
CaCO3 - образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. Также в две стадии
1) CaCO3 + H2O ⇄ Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2
CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
2) Ca(HCO3)2 + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H2CO3
HCO3⁻ + H2O ⇄ H2CO3 + OH⁻
Образование гидроксид-ионов говорит о щелочной среде.
CuCl2 - образован слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону. В две стадии.
1) CuCl2 + H2O ⇄ HCl + Cu(OH)Cl
Cu²⁺ + H2O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
2) CuOH + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl
CuOH⁺ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H⁺
Наличие ионов водорода говорит о кислой среде.
K2SO4 - Образован сильным основанием и сильной кислотой. Гидролиз не происходит. Среда нейтральная.
Степень окисления - условный заряд одного атома,
Заряд иона - обычно реальный заряд иона. Ионы могут состоять из нескольких атомов.
Чтобы не путать, принято (обязательно) в заряде иона сначала писать цифру, затем знак, а в степени окисления - сначала знак, потом цифру.
Например:
фосфат-анион имеет заряд 3- PO₄³⁻, в этом ионе степень окисления фосфора +5, P⁺⁵, а степень окисления кислорода -2, О⁻².
Na⁺¹ - это указана степень окисления натрия (1 пишем!)
Na⁺ - это указан заряд катиона натрия (1 не пишем!)
Cl⁻¹ - это указана степень окисления хлора (1 пишем!)
Cl⁻ - это указан заряд аниона хлора (1 не пишем!)
При составлении электронного баланса указываем степень окисления элементов:
Mn⁺⁷ +5 e ⇒ Mn⁺²
При записывании электронно-ионного баланса указываем заряды ионов:
MnO₄⁻ + 8H⁺ +5 e ⇒ Mn²⁺ + 4H₂O
При составлении уравнений ионного обмена записываем заряды ионов:
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃