Лабораторная работа
ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА И ГИДРОКСИД-ИОНОВ
2.1.Налить в две пробирки по 1 мл 2н соляной кислоты и опустить в пробирки по небольшому кусочку цинка. Когда установится равномерное выделение водорода, в одну пробирку прилить 1 мл насыщенного раствора ацетата натрия или аммония, а в другую 1 мл дистиллированной воды для сохранения одинакового объема. Объяснить уменьшение скорости выделения водорода в первой пробирке. Написать уравнения реакций.
2.2.В две пробирки налить по 1 мл 2н раствора гидроксида натрия. В первую внести микрошпателем хлорид аммония и хорошо перемешать. Затем в обе пробирки прибавить по 1-2 капли хлорида магния. Почему в первой пробирке не образуется осадок? Написать уравнен ия реакций.
ОПЫТ 3. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ
3.1. В одну пробирку налить 2 капли раствора ацетата натрия, в другую столько же хлорида аммония. В первую пробирку налить 2-3 капли соляной кислоты, а во вторую 2-3 капли гидроксида натрия. Испытать обе пробирки на запах. Какие вещества выделяются? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3.2. Поместить в пробирку 3 капли раствора сульфата меди, в другую –столько
же раствора сульфата никеля. Затем в каждую пробирку прибавить по 2-3 капли раствора сульфида натрия. Наблюдать выпадение осадков. Отметить цвет осадков. Написать ионные и молекулярные уравнения реакций.
3.3. Внести в 3 пробирки по одному микрошпателю карбоната натрия, карбоната кальция и гидрокарбоната натрия. Добавить в каждую пробирку по 5-6 капель раствора соляной кислоты. Наблюдать ход реакции. Написать уравнения в ионном и молекулярном виде.
ОПЫТ 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХАРАКТЕРА ГИДРОЛИЗА
На полоски универсальной индикаторной бумаги нанести по 1 капле растворов AlCl3, KCl, Na2CO3. По изменению окраски бумаги определить рН растворов. Написать реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме..
Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз.
В пробирку внести 4-5 капель 1н раствора ацетата натрия, прибавить 2 капли фенолфталеина и отметить цвет раствора. Затем нагреть пробирку на пламени спиртовки почти до кипения. Как изменился цвет раствора? Написать уравнение реакции.
Опыт 5. Растворение веществ в продуктах гидролиза
В ПРОБИРКУ НАЛИТЬ 1 МЛ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЦИНКА И НАГРЕТЬ РАСТВОР НА ПЛАМЕНИ СПИРТОВКИ. БРОСИТЬ В РАСТВОР КУСОЧЕК ЦИНКА, ПРЕДВАРИТЕЛЬНО ОЧИСТИВ ЕГО ПОВЕРХНОСТЬ. НАБЛЮДАТЬ ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА. КАКОЙ ГАЗ ВЫДЕЛЯЕТСЯ?
в другую пробирку налить столько же концентрированного раствора Na3PO4 и бросить туда кусочек алюминия. Пробирку также нагреть на пламени спиртовки. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.
Ca²⁺ + 2NO₃ ⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓ +2H⁺ +2NO₃ ⁻
Ca²⁺ + SO₄²⁻ = CaSO₄↓
FeCI₂ + MgSiO₃ -Реакция пройдет в две ступени, 1- гидролиз хлорида железа(ll), получится соляная кислота, которая будет взаимодействовать с силикатом магния. Если Вы еще не учили гидролиз то ответьте, что реакция не возможна
FeCI₂ + MgSiO₃ ≠
Если учили гидролиз то реакции будут:
1.
FeCI₂ + 2H-OH ⇔ 2Fe(OH)CI + 2HCI
2.
2HCI + MgSiO₃ = MgCI₂ + H₂SiO₃↓
2H⁺ + 2CI ⁻+ MgSiO₃= Mg²⁺ + 2CI ⁻+ H₂SiO₃↓
2H⁺ + MgSiO₃= Mg²⁺ + H₂SiO₃↓
Частица NH₄⁺ образована по донорно-акцепторному механизму.
У атома азота на последнем уровне 5 электронов: 2 спаренных и 3 неспаренных. Поскольку электроотрицательность азота выше чем водорода и он оттягивает на себя электронную плотность от 3 атомов водорода. Азот в этой частице имеет степень окисления -3. N⁻³H₃⁺
У иона азота имеется 2 неспаренных электрона, а у иона водорода есть свободная орбиталь на которую эти электроны "садятся" . Азот здесь выступает донором, а водород акцептор это привело к образованию связи по донорно- акцептроному механизму. NH₄⁺
Эта связь не направлена, как это было выше описано при присоединении азотом 3 атомов водорода, но за счет иона водорода(+) частица получает заряд (+)
Таким образом в частице NH₄⁺ степень окисления азота -3, а валентность 4.