при взаимодействии 200г адюминия, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой выделяется газ. Вычеслите объём газа ​

Дано
m(Fe) = 44,8 г
n(Cl2) =1,2 моль
m(FeCl3) = ?

Пишем реакцию
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Считаем количество вещества железа
n = m / M = 44.8 / 56 = 0.8 моль
Коэффициент возле железа 2, а возле хлора 3, поэтому количество вещества хлора по уравнению реакции должно быть в 3 / 2 = 1,5 раза больше количества вещества железа, т.е. 0,8 * 1,5 = 1,2 моль, а у нас как раз столько хлора и есть следуя условию. Поэтому ни одно из веществ не находится в избытке или недостатке.
По тому же уравнению реакции коэффициент возле железа и возле хлорида железа 2, значит и количества веществ их также будут равны = 0,8 моль
Считаем массу хлорида железа
m = n * M = 0.8 * 162.5 = 130 г

129.6 г

Объяснение:

Для простоти об'єднаємо окиснення сульфіду цинку та цинку в одну реакцію

ZnS + Zn + 2O₂ = 2ZnO + SO₂

З реакції видно, що кількість речовини цинку та цинк сульфіду однакова, що й відповідає умові задачі. За рівнянням реакції кількість речовини кисню вдвічі більша за кількість речовини цинку або цинк сульфіду. Значить кількість речовини цинку та цинку сульфіду буде відповідно по 0.8 моль

Рахуємо масу цинк сульфіду

m(ZnS) = M(ZnS) * n(ZnS) = 97 * 0.8 = 77.6 г

Рахуємо масу цинку

m(Zn) = M(Zn) * n(Zn) = 65 * 0.8 = 52 г

Ну і разом

m(ZnS) + m(Zn) = 77.6 + 52 = 129.6 г