Лабораторная работа №3 Тема: «Изучение свойств неорганических соединений»

Цель: Изучить свойства неорганических соединений.

Приборы и реактивы: пробирки, стеклянные трубочки, спиртовка, спички, лакмусовая бумага, железо, медь, оксид меди, растворы: соляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата бария, сульфата меди (II), нитрата серебра, карбоната натрия, нитрата аммония, хлорида калия.

Реактивы Наблюдение Уравнения химических реакций
Действие на индикаторы
Лакмус и HCl
Лакмус и NaOH
Взаимодействие металлов с растворами кислот
Железо и HCl
Медь и HCl
Взаимодействие основных оксидов с растворами кислот
CuO и HCl
Взаимодействие оснований с растворами кислот
NaOH и HCl
Взаимодействие кислот с солями
Ba(NO3)2 и H2SO4
Взаимодействие щелочей с солями
CuSO4 и NaOH
Изучение замещения меди железом
Железо и CuSO4
Взаимодействие солей с солями
NaCl и AgNO3
Гидролиз солей
Лакмус и Na2CO3
Лакмус и NH4NO3
Лакмус и KCl

Вывод:

SiH4 - силан
PH3 - фосфин
H2S - сероводород
HCl - хлороводород

В каждой Периодической системе Д.И. Менделеева внизу есть горизонтальная строка "ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ".
Там перечислены формулы: RH4,RH3 и т.д.
Каждая формула относится к СВОЕЙ группе. Например, Вам нужно написать формулу летучего водородного соединения элемента N. Вы находите его в таблице Д.И.Менделеева и смотрите, какая формула записана под ЕГО группой. Там увидите RH3. Вместо R подставляете элементы азот, получается NH3.

Объяснение:

Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у

розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність

(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль

речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність

великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих

дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі

"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій

гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено

− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."

йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За

визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини

(моль) до об’єму розчину (л):

р ну

V

X

n

X

C



 .

Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого

міститься 0,01 моль K2SO4.

Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну

концентрацію калій сульфату:

0,2

0,05

0,01

р ну

V

4

SO 2

K

n

4

SO 2

K

С  



 моль/л .

Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність

розраховують за такою формулою:

р ну

V

X

M

X

m

X

C





 ,

де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса