Контрольная работа по теме
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Вариант5.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 ( ). Вещество, которое практически не диссоциирует на ионы:
А. Хлорид кальция. В. Хлорид магния. Б. Фосфат кальция. Г. Серная кислота.
2 ( ). Катионом является:
А. Нитрат-ион. В. Ион кальция.
Б. Фосфат-ион. Г. Хлорид-ион.
3 ( ). Формула сильного электролита:
А. Н2СO3 Б. СаСO3 В. NaОН Г. Н2S
4 ( ). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации фосфат-ионы:
А. Са3Р2 Б. Са3(РO4)2 В. NaРО3 Г. К3РO4
5 ( ). Взаимодействие растворов хлорида бария и серной кислоты отображается сокра¬щенным ионным уравнением:
А. Н+ + ОН─ = Н2O
Б. Ва2+ + SO42─ = ВаSO4↓
В. Аg+ + C l ─= АgСl↓
Г. 3Ва2+ + 2РО43─ = Ва3(РO4)2
6 ( ). Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:
А. Бесцветная. Б. Малиновая. В. Фиолетовая.
7 ( ). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Магний. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.
8 ( ). С раствором гидроксида калия взаи¬модействует вещество, формула которого:
А. FеО Б. СаО В. СuО Г. СO2
9 ( ). Формула оксида, реагирующего с во¬дой:
А. МnO2 Б. SiO2 В. СO2 Г. FеО
10 ( ). Веществом X в уравнении реакции
X + 2НNO3 = Сu(NO3)2 + Н2O
является:
А. Сu2O Б. СuО В. СuОН Г. Сu(ОН)2
11 ( ). Соотнесите.
Формула оксида:
1. СO2 2. ZnО 3. SO2 4. СаО
Формула гидроксида:
А. Н2SO3 Б. Са(ОН)2 В. Н2СO3 Г. Zn(ОН)2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 ( ). Составьте генетический ряд углеро¬да, используя схему:
Неметалл → кислотный оксид → кислота → соль.
13 ( ). Закончите уравнение реакции об¬мена:
FеСl3 + NаОН →
Составьте ионные уравнения.
14 ( ). Составьте уравнения молекуляр¬ных и там, где это имеет место, — ионных реак¬ций согласно схеме:
СаСO3
СаО → Са(ОН)2
СаSO4
Укажите тип каждой реакции.
15 ( ). Закончите фразу: «Анионы кислот¬ного остатка образуются как при диссоциации кислот, так и при диссоциации »
n(KH) = n(KOH) = n(H₂)
n(KH) = m/M = 5г/40 г/моль = 0,125 моль
n(KOH)= n(H₂) = 0,125 моль
m₁(H₂) = n*M = 0,125 моль * 2 г/моль = 0,25 г.
2Al + 2KOH + 8H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 5H₂↑
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = n(H₂)/5
n(Al) = m/M = 2 г/27 г/моль = 0,074 моль
n(Al)/2 = n(KOH)/2 = n(K[Al(OH)₄] )/2 = или
n(Al) = n(KOH) = n(K[Al(OH)₄] )= 0,074 моль
n(KOH) = 0,125 моль - 0,074 моль = 0,051 моль -- не прореагировавший KOH
m(K[Al(OH)₄] )= n*M = 0,074 моль * 134 г/моль = 9,916 г.
n(Al)/2 = n(H₂)/5 или n(H₂) = 5/2*n(Al) = 5/2*0,074 = 0,185 моль
m₂(H₂) = n*M = 0,185 моль * 2 г/моль = 0,37 г.
m₃(H₂) = m₁(H₂) + m₂(H₂) = 0,25 г. + 0,37 г. = 0,62 г. -- улетучилось водорода
m(KOH) = n*M = 0,051 моль * 56 г/моль = 2,856 г.
m(p-pa) = 80 г.+ 5 г. + 2г. - 0,62 г.= 86,38 г.
ω(K[Al(OH)₄] )= m(K[Al(OH)₄] )/m(p-pa) * 100% = 9,916 г./86,38 г. * 100%
ω(K[Al(OH)₄] )= 11,48%
ω(KOH) = m(KOH)//m(p-pa) * 100% = 2,856 г./86,38 г. * 100% = 3,31%
А2. Дайте названия веществам, формулы которых приведены ниже, по международной номенклатуре
А) СН2═ СН— СН ═ СН— СН3- пентадиен 1,3
Б) СН3 — СН ═ СН— СН2 — СН3 -пентен2
В) СН3 — С ≡ С — СН3 - бутин 2
Г) Н 3С —СН — СН— СН— СН2— СН3 -2,3,4 триметилгексан
СН3 СН3 СН3
2.Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства, называются…
а) изомеры
3.Реакция присоединения молекулы водорода называется…
а) реакцией гидрирования
Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с водородом: пропен, ацетилен. Напишите уравнения возможных реакций
С2Н4+Н2=С2Н6 С2Н2+2Н2=С2Н6
4.В реакции взаимодействия пропана с хлором образуется:
г) 1,2 дихлорпропан