Кому не лень ) контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 2. 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства для элемента-неметалла с порядковым номером 17. 2. осуществить цепочку превращений. si→mg2si→sio2→na2sio3→h2sio3→sio2 3. для первого превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для четвертого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция? контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 3. 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства, аллотропные модификации для элемента-неметалла с порядковым номером 16. 2. осуществить цепочку превращений. nh3→no→no2→hno3→cu(no3)2→cuo 3. для второго превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для четвертого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. к раствору, в котором находится 42,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, гидроксида натрия. рассчитайте массу образовавшегося осадка. контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 4. 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства, аллотропные модификации для элемента-неметалла с порядковым номером 15. 2. осуществить цепочку превращений. nh3→no→no2→hno3→cu(no3)2→cuo 3. для второго превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для четвертого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. 60 грамм технического магния, содержащего 40% примесей, прореагировало с соляной кислотой. найдите объем выделившегося газа (при н. контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 5 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства, аллотропные модификации для элемента-неметалла с порядковым номером 6. 2. осуществить цепочку превращений. s → h2s → so2 →so3 → na2so4 →baso4 3. для второго превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для пятого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии 50 грамм 20%-го раствора соляной кислоты с оксидом кальция. контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 6 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства, аллотропные модификации для элемента-неметалла с порядковым номером 8. 2. осуществить цепочку превращений. si → sio2 → na2sio3 → h2sio3 → sio2 → si 3. для пятого превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для третьего превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. при нейтрализации 294 грамм 15 %-го раствора серной кислоты гидроксидом натрия образовалась соль. какова масса соли в полученном растворе?
m (Na2O • CaO • 6SiO2) = 1 т = 1000 кг
Найти:
m (Na2CO3) - ?
m (CaCO3) - ?
m (SiO2) - ?
Решение:
Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O CaO 6SiO2
n (Na2O • CaO • 6SiO2) = m/M = 1000 / 478 = 2.09205 кг * г/моль
n (Na2CO3) : n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 1 : 1
n (CaCO3) : n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 1 : 1
n (SiO2) : n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 0.002 кг * г/моль
n (Na2CO3) = n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 0.002 кг * г/моль
n (CaCO3) = n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 0.002 кг * г/моль
n (SiO2) = 6n (Na2O • CaO • 6SiO2) = 6 * 2.09205 = 12.5523 кг * г/моль
m (Na2CO3) = n * M = 2.09205 * 106 = 221.7573 кг
m (CaCO3) = n * M = 2.09205 * 100 = 209.205 кг
m (SiO2) = n * M = 12.5523 * 60 = 753.138 кг
ответ: m (Na2CO3) = 221.7573 кг; m (CaCO3) = 209.205 кг; m (SiO2) = 753.138 кг
Таким образом в 1 тонне стекла содержится 700-750 килограмм кварцевого песка.
Чтобы получить 160-170 килограмм оксида натрия необходимо взять Х килограмм карбоната натрия, а из 106 килограмм карбоната натрия получается 62 килограмма оксида натрия. Х=160(или170)*106/62= от 273 до 290 килограмм карбоната натрия требуется взять.
Чтобы получить 80-140 килограмм оксида кальция необходимо взять Х килограмм карбоната кальция, а из 100 килограмм карбоната кальция образуется 56 килограмм оксида кальция. Х=80(140)*100/56= от 143 до 250 килограмм карбоната кальция требуется взять.
Таким образом, для приготовления 1 тонны стекла требуется взять 700-750 килограмм кварцевого песка, 273-290 килограмм карбоната натрия и 143-250 килограмм карбоната кальция.