Контрольная работа #1
Прочитайте фрагмент текста из книги Марины Курячей «Химия в картинках»:
«Чтобы понять, как устроен окружающий мир, Роберт Бойль провёл тысячи опытов. Вот один из них.
…В лаборатории горели свечи, в ретортах что-то кипело, когда некстати вошёл садовник. Он принёс корзину с фиалками. Роберт Бойль очень любил цветы, но предстояло начинать опыт. Открыли колбу, из неё повалил едкий пар. Пар быстро расползался по столу. Когда же опыт кончился, Бойль случайно взглянул на цветы – они дымились. Чтобы цветы, он опустил их в стакан с водой. И – что за чудеса! – фиалки стали красными. Учёный понял, что цвет фиалок зависит от того, какой раствор находится в стакане. Его заинтересовали и другие растения. Он использовал множество трав, корни и кору деревьев, мхи, лишайники. Эксперименты следовали один за другим. Лучшие результаты дали опыты с лакмусовым лишайником. Он мгновенно менял цвет.
ответьте на вопросы:
Задание 1. Найдите в тексте ключевые слова, которые указывают на то, какие методы познания окружающего мира использованы учёным?
Задание 2. О чём этот текст? Придумайте название этому фрагменту
Задание 3. Используя свой жизненный опыт и сведения, полученные из текста, перечислите основные методы познания, используемые наукой химией.
Задание 4. Запишите знак химического элемента третьего периода главной (А) подгруппы II группы Периодической системы.
Задание 5. Выпишите отдельно названия веществ и названия тел из приведённого перечня: медь, монета, керамика, стакан, мел, гвоздь, алюминий.
ответ занесите в таблицу:
Тела
Вещества
Задание 6.
Какие явления нельзя отнести к химическим:
А) «сухой лёд» (твёрдый углекислый газ) превращается в газ, минуя жидкую фазу;
Б) углекислый газ собирается на дне стакана и постепенно вытесняет находившийся в нём воздух;
В) углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза образуют крахмал;
Г) углекислый газ вызывает помутнение «известковой воды»
Задание 7.
Соотнесите:
Химический элемент
Произношение химического знака:
Химический знак
I) медь
1) эн
А) K
II) калий
2) феррум
Б) N
III) азот
3) калий
В) Fe
IV) железо
4) купрум
г) Cu
Задание 8.
Определите валентность атомов химических элементов в веществах, имеющих формулы:
NO2, H2S, Fe2O3
Задание 9.
Рассчитайте массовую долю элементов в соединении CO2
Объяснение:
Необходима качественная реакция на глюкозу. При этой реакции можно выявить наличие глюкозы в маленьких количествах. Результат реакции на глюкозу - вещество кирпичного цвета. Эта реакция подходит только на выявление глюкозы.
1. Берём любой фрукт и выживаем сок. Добавляем к нему сначала сульфат меди - , а потом гидрооксид натрия - . Вот реакция:
Полученный гидрооксид меди - реагирует на глюкозу - .
2. Полученный в пробирке раствор прогреваем. В результате прогревания гидрооксид меди - с глюкозой - . Вот реакция:
- в результате этой реакции в растворе образуется осадок жёлтого цвета. Но как такового жёлтого осадка не видно, но раствор зелёного цвета. Это потому, что жёлтый осадок ещё не смешался с синим цветом непрореагирующего .
3. Из-за разложения раствор приобретает кирпичный цвет. Вот реакция разложения:
.
Всё, это ты получил(а) раствор, который доказывает, что есть в спелых фруктах.
Подробнее - на -
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ замещение
Fe + 2 HI → FeI2 + H2 ↑ замещение
2) активный металл + вода :
Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ замещение
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ замещение
3) гидриды активных металлов + вода :
KH + H2O → KOH + H2 ↑ замещение
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 ↑ замещение
3) Вода + Щёлочь + Al ; Zn :
2 Аl + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 ↑ замещение
Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ замещение
4) Электролиз
а) воды :
2 Н2О el → 2 H2 ↑ + O2 ↑ разложение
б) растворов солей :
2 NaCl + 2 H2O el → 2 NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
5) Дегидрирование предельных углеводородов :
СН3-СН3 (t° = 400°-600°; кат. Cr2O3) → CH2=CH2 ↑ + H2 ↑ разложение