Контрольная по теме «Строение атома. Химическая связь, оВР, Рио, ВАРИАНТ S (ЛЕГКий)
1. Охарактеризуйте элемент о порядковым номером 7. Исходя о ее положены в
Периодической системе химических элементов и строения атома, по следующему плану;
2) NGK CRNOU Razsanne wienenta:
6) номер периода, группы и за подгруппы:
в) заради состав дра атома.
2. Определите степень окисления элементов в соединениях: KPO, KOH, Na, S, KMno,
ALO3
3. Определите тип химической связи MgН, H, Na, Hсі. Напишите их структурные и
электронные формулы.
4. Решите ОВР
А) CH - 20h - CO, + 2H,0
Б) На + Cu - Hсі
5. Составьте полные и сокращенные ионные уравнем реакций:
A) NaOH + HCl - NaCl + H30
5) ZnO+KOH - Zn(OH). + K30
6. Доmmете уравнение реакции и составьте его в нонном виде. Определите протекает
реакция на нет.
А) ZnCu + NaOH -
Б) NaNO3 + CaCl2 -
m(ж.о.) = 1 г (не раств. в к-тах)
m(б.о.) = 2,686 г(с НСl)
m(ч.о) = 5г (ОН⁻ и t°)
Найти: состав монеты, %
Решение.
1). Нерастворимый в кислотах желтый осадок, очевидно, ЗОЛОТО
m(Au) = 1 г.
2). Голубовато-зеленый цвет при растворении монеты в азотной кислоте могла дать соль МЕДИ,
3Cu + 8HNO₃разб. = 3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Cu⁰ - 2e = Cu²⁺ |3 окисление, Сu⁰ - восстановитель
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ |2 восстановление, N⁵⁺ - окислитель
3). Но соли меди не дают белого осадка с соляной кислотой, это качественная реакция на СЕРЕБРО . Значит, вместе с медью в азотной кислоте растворилось и серебро, которое было в монете.
3Ag +4HNO₃разб. = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O
Ag⁰ - e = Ag⁺ |3 окисление; Аg⁰ восстановитель
N⁵⁺ + 3e = N²⁺ |1 восстановление; N⁵⁺окислитель
АgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
М(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль)
Составим и решим пропорцию:
108 г Ag 143,5 г AgCl
Х г Ag 2,686 гAg
Х = 108*2,686/143,5 ≈ 2 г
m(Ag) = 2 г
4) При обработке зелено-голубого фильтрата Сu(NO₃)₂ выпал синий осадок гидроксида меди(II)
CuNO₃ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
При нагревании осадок почернел,т.к. при разложении голубой гидроокиси образовался черный оксид меди.
Cu(OH)₂ ---t°--> CuO + H₂O
M(CuO) = 64 +16 = 80 (г/моль)
Составим и решим пропорцию:
80 г CuO 64 г Cu
5 г CuO У г Cu
У = 5*64/80 = 4 (г)
m(Сu) = 4 г
5) В монете содержится 1 г золота, 2 г серебра и 4 г меди. 1+2+4 = 7 (г), т.е. других компонентов в сплаве нет.
w(Au) = (1/7)*100% ≈ 14,29 %
w(Ag) = (2/7)*100% ≈ 28,57 %
w(Cu) = (4/7)*100% ≈ 57,14 %
ответ: 14,29 % Au; 28,57 % Ag; 57,14 % Cu
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%=
11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)