Карбонильные соединения: строение, классификация, систематика, физические свойства.
Вопрос 1
Температуры плавления и кипения альдегидов и кетонов выше, чем у соответствующих алканов. Однако они ниже, чем у спиртов.
1.Верно
2.Неверно
Вопрос 2
Тривиальные названия альдегидов обычно происходят от названия соответствующих карбоновых кислот.
1.Верно
2.Неверно
Вопрос Вопрос 3
СН3-СН2-СНО это
1.пропанон
2.пропен-2-ол-1
3.пропаналь
Вопрос 4
При образовании названий по ИЮПАК наличие альдегидной группы в молекуле обозначается суффиксом -аль, а кетонной – -он.
1.Верно
2.Неверно
Вопрос Вопрос 5
Бытовое название 35-40%-ного водного раствора метаналя
1.алкоголят
2.ацетат
3.фенолят
4.формалин
Вопрос Вопрос 6
Свойства карбонильных соединений очень сильно зависят от того, какие атомы или группы атомов связаны с карбонильной группой.
1.Верно
2.Неверно
Вопрос Вопрос 7
Альдегиды и кетоны с небольшим числом атомов углерода по отношению к воде
1.хорошо растворимы
2.малорастворимы
3.практически нерастворимы
Вопрос Вопрос 8
Соединения, содержащие одновременно двойную связь и гидроксильную группу
1.альдегиды
2.кетоны
3.енолы
Вопрос Вопрос 9
формула формальдегида
1.HCНO
2.СН3СНО
3.С2Н5СНО
Вопрос Вопрос 10
ацетальдегид имеет тривиальное название
1.муравьиный альдегид
2.уксусный альдегид
3.акриловый альдегид
Вопрос Вопрос 11
При увеличении вклада углеводородного заместителя растворимость альдегидов и кетонов в воде падает.
1.Верно
2.Неверно
Вопрос Вопрос 12
Для кетонов с числом атомов углерода больше 4-х характерна изомерия положения функциональной группы.
1.Верно
2.Неверно
Вопрос 13
Между молекулами альдегидов и кетонов возникает водородная связь.
1.Верно
2.Неверно
Вопрос Вопрос 14
Соединения, в которых карбонильная группа связана хотя бы с одним атомом водорода
1.альдегиды
2.кетоны
3.спирты
Вопрос Вопрос 15
Карбонильная группа может входить в состав других функциональных групп, например, амидной или карбоксильной
1.Верно
2.Неверно
1) M(NH4OH)=35г/моль
n(NH4OH)=350/35=10 моль
2)N2 - ковалентная неполярная
До завершения внешнего электронного уровня атому азоту не хватает 3 электрона, поэтому каждый атом дает в пользование по 3 электрона, образутся 3 общих электронных пары
H2O - ковалентная полярная
До завершения внешнего электронного уровня атому водорода не хватает 1 электронна, поэтому каждый атом водорода дает в пользование по 1 электрону. До До завершения внешнего электронного уровня кислорода не хватает 2 электронна, поэтому атом кислорода дает в пользование по 2 электрона.
MgO - ионная
NH3 - ковалентная полярная
HCl - ионная
Амфотерные гидроксиды – вещества, состоящие из металла (цинка, алюминия и некоторых других) и гидроксогрупп OH.
Могут быть получены действием щелочей на растворы солей цинка в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства. Т.е. реагируют как с кислотами, так и со щелочами.
С кислотами амфотерные гидроксиды реагируют так же, как и основания, с образованием соли и воды. Например, гидроксид цинка, нерастворимый в воде, взаимодействует с соляной кислотой и осадок исчезает:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
(полученная соль – хлорид цинка)
Чтобы записать реакцию гидроксида цинка со щелочью, его удобно записать, как кислоту – водород в начале.
Осадок растворяется и в избытке щёлочи.
При взаимодействии гидроксида цинка со щелочами образуются соли – цинкаты:
H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Строго говоря, образование цинката натрия в водном растворе происходит при участии гидроксид-ионов, но обычно для простоты записывают это уравнение.
Нерастворимые гидроксиды разлагаются при нагревании, образуется оксид металла и вода:
Zn(OH)2 = ZnO + H2O