Закон Авогадро. В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимают один и тот же объём. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимают один и тот же объём, а при нормальных условиях (°С 1 атм) молярный объём равен 22,4 л/моль. Mr¹ газа Mr газа газа по Mr газа D = Mr² ; D по H₂ = 2 ; D воздузу = 29 . (относи- тельная плотность).
В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимают один и тот же объём.
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимают один и тот же объём, а при нормальных условиях (°С 1 атм) молярный объём равен 22,4 л/моль.
Mr¹ газа Mr газа газа по Mr газа
D = Mr² ; D по H₂ = 2 ; D воздузу = 29 .
(относи-
тельная
плотность).
При разбавлении 0,001 М раствора аммиака, его концентрация будет равна 0,0001М
Значит NH4OH⇔NH₄⁺ + OH⁻ Кд = 6,3*10⁻⁵
См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,0001 = 7,9*10⁻5моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 7,9*10⁻⁵ = 4,1
рН = 14- рОН = 14 - 4,1 = 9,9
Для первоначального раствора:
См(ОН⁻) = √K*Cм =√ 6,3*10⁻⁵ * 0,001 = 2,5*10⁻⁴моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 2,5*10⁻⁴ = 3,6
рН = 14- рОН = 14 - 3,6 = 10,4
ответ: рН уменьшится с 10,4 до 9,9
Задача 2
Гидролиз гипохлорита калия протекает по схеме:
KClO⇔K⁺ + ClO⁻
Соль образована слабой хлорноватистой кислотой HClO Кд(HClO) = 5,01*10⁻⁸
Кд(воды) = 10⁻¹⁴
Kг=Kводы/Kкислоты =10⁻¹⁴/(5,01*10⁻⁸)=2*10⁻⁷
Вычислим степень гидролиза для См(KClO) = 0,1 моль/л
h = √Кг/См = √2*10⁻⁷/0,1 = 1,41*10⁻³
[OH⁻] = h*См = 1,41*10⁻³ * 0,1 = 1,41*10⁻⁴ моль/л
рОН = -lg[OH⁻] = -lg 1,41*10⁻⁴ = 3,85
рН = 14- рОН = 14 - 3,85 = 10,15
ответ: рН = 10,15