«Амфотерные соединения» - Амфотерные соединения. NH2 – R – COOH + NaOH = NH2 – R – COONa + H2O. Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса». Кислотные свойства аминокислот. Свойства аминокислот. В органической химии типичными представителями являются аминокислоты: O H2N – CH – C a - аминокислота R OH.«Алканы» - Габов Д.Н., Безносиков В.А., Кондратенок Б.М., Груздев И.В. CPI = 0.5[(?C25,27,29,31,33/?C24,26,28,30,32) + (?C25,27,29,31,33/?C26,28,30,32,34)]. CPI – carbon preference index – отношение нечетных алканов к четным. Хроматограмма н-алканов в органогенном горизонте фоновой торфянисто-подзолисто-глееватой почвы (средняя тайга).«Алкадиены» - 12. Пентадиен-1,4. Кумулированный пропадиен (аллен). 10. 13. 5. 6. Особенности строения, реакционной и методы синтеза алкадиенов. Пентадиен-1,3. Сnн2n-2. Химические свойства. 2-метилбутадиен (изопрен). 14. Сопряженный бутадиен-1,3 (дивинил). Номенклатура и изомерия.«Алкан» - C20 - C70. 6.Синтез алканов. Изобутил (iBu). CnH2n+2. 2sp3. трет-Пентил. Электрокрекинг. Классификация атомов углерода: Реакция Кижнера-Вольфа. а) Сплавление солей одноосновных карбоновых кислот с щелочами: трет-Бутил (tBu). 1200C C10 – C16.«Химия амины» - Рассмотреть получения аминов. CxHyNz Mr=2x15,5=31 x=0,387х31/12=1 z=0,4515x31/14=1 y=0,1615x31/1=5 CH3—NH2. Решите задачу. Показать основные области применения аминов. Решение. Органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака.«Сложные эфиры химия» - Тема урока: Самостоятельная рабоа. Физические свойства сложных эфиров. Цели урока: Пьер Эжен Марселен Бертло. 1.Изучить строение сложных эфиров. 2.Познакомиться с механизмом реакции этерификации. Основные работы посвящены органической и аналитической химии, биохимии и термохимии. Механизм реакции этерификации.Всего в теме «Углеводороды» 35 презентаций
1. знаходимо масу води за формулою:
m(води)=v(води)•ρ(води), де густина води ρ(води)=1г/мл.
m(води) = 200 мл • 1 г/мл = 200 г. бачимо, що для води об'єм відповідає масі, тому ця дія не є обов'язковою.
2. знаходимо масу речовини (магній сульфату mgso4) за формулою:
m1(речовини)=(m1(розчину)/100 %)•w1(речовини)=
=(300 г/100%) •15%=45 г.
3. знаходимо масу нового розчину:
m(розчину)=m1(розчину)+m(води)=300 г+200г=500г.
4. знаходимо масову частку речовини (магній сульфату mgso4)) в новому розчині за формулою:
w(речовини)=(m1(речовини)/m(розчину))•100 %.
w(речовини)=(45 г/500 г)•100%=9%.
відповідь: w(речовини)=9%.