Добавлением любой щелочи (сильного основания), точнее, ионов ОН⁻, можно снизить концентрацию ионов водорода. Это происходит в результате реакции нейтрализации: Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О KOH + H⁺ = K⁺ + H₂O
Можно добавить слабое растворимое основание NH₄OH (по сути, раствор аммиака NH₃ в воде), его молекулы взаимодействуют с ионом водорода: NH₄OH + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O
Снизить концентрацию ионов водорода можно и добавлением солей слабых кислот, например, угольной или фосфорной: Na₂CO₃ + H⁺ = NaHCO₃ + Na⁺ NaHCO₃ + H⁺ = Na⁺ + H₂O + CO₂
Можно добавить слабое (нерастворимое) основание, например Zn(OH)₂: Zn(OH)₂ + H⁺ = ZnOH⁺ + H₂O ZnOH⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O Но в этом случае концентрация ионов водорода должна быть достаточно высокой для того, чтобы растворить основание.
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"
Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О
KOH + H⁺ = K⁺ + H₂O
Можно добавить слабое растворимое основание NH₄OH (по сути, раствор аммиака NH₃ в воде), его молекулы взаимодействуют с ионом водорода:
NH₄OH + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O
Снизить концентрацию ионов водорода можно и добавлением солей слабых кислот, например, угольной или фосфорной:
Na₂CO₃ + H⁺ = NaHCO₃ + Na⁺
NaHCO₃ + H⁺ = Na⁺ + H₂O + CO₂
K₃PO₄ + H⁺ = K₂HPO₄ + K⁺
K₂HPO₄ + H⁺ = KH₂PO₄ + K⁺
KH₂PO₄ + H⁺ = H₃PO₄ + K⁺
Можно добавить слабое (нерастворимое) основание, например Zn(OH)₂:
Zn(OH)₂ + H⁺ = ZnOH⁺ + H₂O
ZnOH⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
Но в этом случае концентрация ионов водорода должна быть достаточно высокой для того, чтобы растворить основание.