Из реактора конверсии выходит смесь газов аммиака и двуокиси углерода в объемном соотношении 1:2 при давлении 25 МПа и температуре 150 град.С. Определить: массовую, объемную и мольную долю каждого компонента.

Определить: мольную массу, плотность и вязкость смеси при рабочих условиях.

ответ: 31,1%

Дано:

m(Ca)=200г

V(H₂O)=1л = 1000 мл

Найти:

ω(Са(ОН)₂)  - ?

Объяснение:

Решение .

М(Са) = 40 г/моль

n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль

М(Н₂) = 2 г/моль

M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль

Составляем УХР:

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)

n(Ca(OH)₂) = 5 моль

n(H₂) = 5 моль

m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г

m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г

m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г

Находим массовую долю Са(ОН)₂:

ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%

ответ: 31,1%

А) Они расположены в одном периоде, то есть будем рассматривать их изменение в периоде: восстановительные увеличиваются справа налево, а окислительные слева направо, то есть сера имеет более выраженные окислительные свойства, чем фосфор, но фосфор имеет более выраженные восстановительные свойства, чем сера.
б) Хлор и бром расположены в одной группе, поэтому будем рассматривать их изменение в группе: восстановительные свойства увеличиваются сверху вниз, а окислительные снизу вверх, то есть у хлора более выражены окислительные свойства, чем у брома, но у брома восстановительные более выражены, чем у хлора.
в) Они расположены в одном периоде делаем, как в б).
У магния более выраженные окислительные свойства, чем у натрия, но у натрия более выражены восстановительные свойства, чем у магния.