Какой образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? какие связи имеются в ионах nh+4 иbf-4 ? укажите донор и акцептор.

ОСНОВАНИЯ
NaOH + HCL= NaCl + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NaOH + ZnCL2 = 2NaCl + Zn(OH)2 (осадок, стрелка вниз)
NaOH + AL(OH)3= Na[Al(OH)4]
                               СОЛИ
NaCL + AgNO3= NaNO3 + AgCl (осадок, стрелка вниз)
CuCL2 + Fe = FeCl2 + Cu
PbCL2 + 2NaOH = 2NaCl + Pb(OH)2 (осадок, стрелка вниз)
CaCO3 =(над равно t) CaO + CO2  (газ, стрелка вверх)
CaCL2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 осадок, стрелка вниз)

1)Рассчитайте кол-во вещества,содержащееся в 62 Г SO3

n = m/M

M(SO3) = 32 + 48 = 80 г/моль

n(SO3) = 62 г / 80 г/моль = 0,775 моль

ответ: 0,775 моль

Так, сначала я расскажу как я решал задачу, а потом оформление:

Сначала введем обозначения:

- масса раствора до добавления.

- масса раствора после добавления(соответственно)

- масса соли в первом растворе

- масса соли в получившемся растворе.

Исходное состояние.

Рассчитаем массу соли в исходном растворе.

= 0,15*350г = 52,5грамма.

Смешиваем.

Мы добавили к первоначальному растовру 20 грамм соли - значит мы увеличили массу раствора на 20грамм, т.е. масса получившегося раствора равна: г = 350г+20г = 370грамм

Но, добавив 20 грамм соли к раствору, мы увеличили не только массу арствора, но и массу соли которая есть в растворе, масса соли в получившемся растворе -  грамм = 72,5 грамм. 

Теперь у нас есть все, чтобы рассчитать массовую долю соли в получившемся растворе:
 = 72,5г/370г*100% = 19,6%

Теперь оформление:

Дано:

= 350г

масса добавленной соли = 20 грамм.

= 15%(или 0,15)

Найти:

= ?

Рассчитаем массу соли в растворе:

= 0,15*350г = 52,5г

Рассчитаем массу получившегося расвтора:

г = 350г + 20г = 370грамм

Рассчитаем массу соли в получившемся растворе:
г = 52,5г + 20г = 72,5

Рассчитываем массовую долю:

= 72,5г/370г*100% = 19,6%

ответе: массовая доля соли = 19,6%(или0,196)