Какой объем соляной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,08 г/см3 необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей 5%?​

Объяснение:

Смесь цинковых и медных опилок массой 52 г обработали 98

г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20 %.

Вычислить объем выделившегося водорода и массовую долю цинковых

опилок в смеси.

 Разбавленная  серная  кислота  будет  реагировать  только с  цинком:

         Zn  +  H2SO4   =  ZnSO4  +  H2↑

Таким образом,  весь  выделившейся  водород  образовался  в результате  реакции  с цинком.

Найдем  массу   серной  кислоты

Масса  раствора 98 г   ω = 20%  m(H2SO4) = 98 г  х 0,2 = 19,6 г

Молярная  масса  серной  кислоты 98 г/моль.

Рассчитаем  количество вещества  кислоты  n(H2SO4)  = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль

Вернемся  к  нашему   уравнению  реакции:

              0,2 моль                   0,2 моль

           Zn  +  H2SO4   =  ZnSO4  +  H2↑

Если  реакция   кислоты  с цинком   протекала  до конца, то  водорода   выделится также  0,2  моль  и  цинка  вступит  в реакцию

0,2 моль    и   сульфата  цинка  образуется  0,2 моль.

Найдем  объем  водорода V(H2)  22,4 л/моль  х 0,2 моль =  4,48 л

Найдем  массу  цинка   и   массу  сульфата  цинка.

Молярная  масса  цинка  округленно  65 г/моль.   Тогда  масса цинка составит   65 г/моль  х 0,2 моль = 13 г

Найдем  массу  сульфата  цинка,  Молярная  масса  ZnSO4  = 161 г/моль  (округленно)

Найдем  массу  сульфата  цинка  в растворе  161 г/моль х 0,2 моль =

32,2 г

Теперь  дело  за  малым  найти  массу  раствора.

98 г  раствора  кислоты  + 13 г цинка = 111 г

ω (ZnSO4)  =  32,2 г  :  111 г  = 0,29  или  29%.

Объяснение:

Окислительно-восстановительными  являются  те  реакции, в которых  атомы  химических  элементов  изменяют  свои  степени  окисления.

Если  в ходе  реакции  участвуют  атомы  простых  веществ,  то можно с уверенностью  считать,  что  такие  реакции  окислительно-восстановительные.

а)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

  Zn(0) - 2e  =  Zn(+2)    окисление  Zn - восстановитель   ║1

   2Н (+1)  +2е = Н2(0)  восстановвление 2Н+ окислитель ║1

б)  С + O2 = СO2;

   С(0)  - 4е =  С(+4)  окисление  С - восстановитель         ║1

   О2(0) + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель║1

д) Mg + CuSO4 = MgSO4 + Сu;

   Mg(0) - 2e =  Mg(+2)   окисление Mg - восстановитель ║ 1

   Сu(+2) +2e  = Cu(0)   восстановление  Сu(+2) -окислитель ║1

 2Mg + O2 = 2MgO.

   Mg(0) - 2e =  Mg(+2)   окисление Mg - восстановитель ║ 2

    О2(0) + 4е =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель║1