Какие объемы продуктов реакции образуются при сгорании 50 л воздуха (н. если азота в воздухе содержится 78%, кислорода 21%, углекислого газа 0,04%, водорода 0,001%

Дано:

m(технического Mn₂O₃)=200г.

ω%(примесей)=5,2%

m(Mn)-?

1. Определим массу примесей в 200г. технического оксида марганца(lll):

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.Mn₂O₃) ÷ 100% m(прим.)=5,2%×200г.÷100%=10,4г.

2. Определяем массу чистого оксида марганца(lll):

m(Mn₂O₃)=m(технического Mn₂O₃) - m(прим.)

m(Mn₂O₃)=200г. - 10,4г =189,6г.

3. Определим молярную массу оксида марганца(lll) и его количество вещества в 189,6г.:

M(Mn₂O₃)=55x2+16x3=158г./моль

n(Mn₂O₃)=m(Mn₂O₃)÷M(Mn₂O₃)

n(Mn₂O₃)=189,6г.÷ 158г./моль=1,2моль

4. Запишем уравнение реакции:

2Mn₂O₃+3Si = 4Mn+3SiO₂

Анализируем уравнение реакции: из 2моль оксида марганца(lll) образовалось 4моль марганца:

Анализируем условие задачи: дано 1,2моль оксида марганца(lll), значит марганца образуется в два раза больше:

n(Mn) = 2,4моль

5. Определим молярную массу марганца и его массу количеством вещества 2,4моль:

M(Mn)=55г./моль

m(Mn)=n(Mn) х M(Mn)

m(Mn)=2,4моль x 55г./моль=132г.

6. ответ:  из технического оксида марганца(lll) массой 200 г (массовая доля примесей равна 5, 2%) получили 132г. марганца.

 При его испарении выделяется пар, который в 5,5 раза тяжелее воздуха. Огнетушащее свойство его заключается в том, что пары четыреххлористого углерода, скапливаясь над поверхностью горящего вещества, понижают концентрацию горючих паров и газов в зоне горения.

Для защиты электрических установок, хранилищ горючих жидкостей и различных химических веществ, а также двигателей внутреннего сгорания применяют автоматические установки с четыреххлористый углеродом. Недостатком четыреххлористого углерода является то, что при повышении его температуры при наличии водяных паров начинает выделяться отравляющий газ — фосген.