какая масса этилового спирта нужна для получения 460г бутадиена-1'3,если массовая доля выхода продукта равна 80 процентов​

Объяснение:

Найти формулу газообразного углеводорода, если при полном сгорании 10 л этого соединения образуется 20 л углекислого газа и 10 л водного пара ( объёмы соответствуют одинаковым условиям)

  СхНу   +  О2    =  СО2   +  Н2О (пар)

    Такое  возможно  только  в том  случае  если  простейшая формула вещества  будет  С2Н2 ,  то есть  искомое  вещество  ацетилен

   Запишем   уравнение  горения  ацетилена

         1 объем                    2 объема  1 объем

        НС ≡СН   +  О2   =   2СО2    +      Н2О

Объяснение:

 Если  пластины  из двух  различных  металлов  опустить в растворы их солей  и  обеспечить  перенос  ионов  с пористой  мембраны или  солевого  ключа, то мы  получим  устройство,  называемое  гальваническим  элементом.

(-) Zn │Zn(2+)  ║  Cd(2+) │Cd (+)

 В нашем  случае   представлена  гальваническая пара Zn/Cd

Более  активный  металл Zn  будет  анодом,  а  менее  активный металл кадмий -  катодом.  

Стандартные электродные потенциалы  φ°  Сd2+/Cd = - 040, B;  

φ° Zn2+/Zn = − 0,76 B.  

На аноде:  Zn(0) - 2ē = Zn(2+)    на  катоде Сd(2+) + 2ē  =  Cd(0)

    Токообразующая  реакция  Zn  +  Cd2+  = Zn2+  +  Cd

Указать, какой галогенид-ион может быть использован как восстановитель для    процесса: Fe(3+) +  e- --> Fe (2+)

Стандартный  потенциал φ° Fe(3/Fe(2+) = 0,77 B,  

φº I2(0)/2I(-) = 0,53B

φºCl2(0)/2Cl(-)  =1,36B

φºBr2(0)/2Br(-) –1,07 В

Запишем  заданную  реакцию  в ионном  виде:

      2 Г(-) р  + 2Fe(3+) p  =  Г2(0) + 2Fe(2+) p

  где  Г -  галоген ( Сl,  Br,  I)

и  вычислим  эдс  реакций  с участием  галогенов

 Для  хлорид-ионов    0,77 - 1,36 =  - 0,59 В

для  бромид-ионов     0,77 - 1,07 = - 0,30 В

для  иодид-ионов         0,77 - 0,53 =  0,24 В

Получается,  что  только  иодид-ионы  восстанавливают  ионы Fe(3+) до  Fe(2+) :

Запишем  уравнение    реакции

 2KI (p)  + 2FeCl3 (p)  =  I2 ↓ + 2KCl (р)  + 2FeCl2 (p)