К250 г. раствора хлорида кальция прилили 500 г. 8,48 % раствора соды. полученный осадок отфильтровали. к фильтрату добавили 10% раствор соляной кислоты до прекращения выделения пузырьков газа, всего было израсходовано 146 г. кислоты. вычислите массовую долю хлорида кальция в исходном растворе.

возьмем Кальцинированную соду — карбонат натрия Na2CO3.

Na2CO3+Cacl2=caco3(осадок)+2nacl

составляем пропорцию

500 г - х

100 г - 8.48

где х=500*8.48\100=42.4 (масса соды)

caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o

состовляем пропорцию для кислоты

146 г - у

100 г - 10

у=14.6 г (масса кислоты)

так как до прекращения пузырьков значит осадок прореаг весь и знасит кислоты было в избытке или такое же количество

теперь высчитываем моли

m=M*n

n(кислоты)=14.6/36.5=0.4 моль, значит по соотношению в уравнении n карбоната кальция в два раза меньше= 0.2 моль значит столько же молей была соль

хлорида кальция, из этого высчитываем ее массу

m=0.2*111=22.2 г

значит массовую долю найдем через пропорцию

250 г - 22.2

100 г - а

а=8.88%

ответ 8.88%