ыыуыуыуы
1. Вещества только с ионной связью приведены в ряду
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2,K2S
2. Кристаллическая решетка графита
1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая
3. Молекулярную решетку имеет
1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
4. Кристаллическая решетка хлорида кальция (СaCl2)
1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая
5. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку
1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая
6. При соединении атомов одного и того же химического элемента образуется связь
1) Ионная 2) Ковалентная полярная
3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая
7. Вещества с атомной кристаллической решеткой
1) очень твердые и тугоплавкие 2) проводят электрический ток в растворах
3) хрупкие и легкоплавкие 4) проводят электрический ток в расплавах
8. Электронная пара в молекуле HBr
1) не существует 2) находится посередине
3) смещена к атому Н 4) смещена к атому Br
9. . Вещество молекулярного строения
1) O2 2) BaO 3) C 4) K2S
10 Кристаллическая решётка алмаза
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
11. Кристаллическая решётка гидроксида калия (KOH)
1) атомная 2) металлическая 3) ионная 4) молекулярная
12. Кристаллическая решётка хлороводородной кислоты (НCl)
1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая
13 Кристаллическая решётка железа
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
14 Вид частиц в узлах молекулярной решетки:
1) .атомы 2).ионы 3).молекулы 4) .атомы-ионы
15.Вид частиц в узлах ионной решетки:
1).атомы 2).ионы 3).молекулы 4).атомы-ионы
16 Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью:
1) Вг2; 2) КС1; 3) SО3; 4) Са.
17. Формула вещества, образованного ковалентной полярной связью:
1) NaI; 2) SО2; 3) Аl; 4) Р4.
18 Формула вещества, образованного металлической связью:
1) О2; 2) S8; 3) С; 4) Са.
19.Химическая связь в соединении углерода с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 3s23p5:
1) ионная; 2) металлическая;
3) ковалентная неполярная; 4) ковалентная полярная
20.Формула вещества, имеющего молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии:
1) Li; 2) NaCl; 3) Si; 4) СН3ОН.
21. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ, формулы которых:
H2S и НС1; 3) СО2 и О2;
КВг и NH4NО3; 4) N2 и NH3.
22.Тройная связь имеется в молекуле:
1) азота; 2) оксида углерода (IV
3) бромоводорода; 4) кислорода
23. Установите соответствие между формулой частицы и числом общих электронных пар в ней.
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ:
1) Н2О; 2)NH3; 3) N2; 4) СО2.
Объяснение:
а) 3C + 4Al = Al4C3
C(0) + Al(0) = Al(+3)C(-4)
C(0) +4e = C(-4) 3 в-ие
ок-ль
Al(0) -3e = Al(+3) 4 ок-ие
в-ль
б) C + CO2 = 2CO
C(0) + C(+4)O(-2) = C(+2)O(-2)
C(0) -2e = C(+2) 1 ок-ие
в-ль
C(+4) +2e = C(+2) 1 в-ие
ок-ль
в) C + 2H2 = CH4
C(0) + H(0) = C(-4)H(+)
C(0) +4e = C(-4) 1 в-ие
ок-ль
H2(0) -2e = 2H(+) 2 ок-ие
в-ль
г) CO2 + BaO = BaCO3
C(+4)O(-2) + Ba(+2)O(-2) = Ba(+2)C(+4)O(-2) Эта реакция не ОВР
д) CuO + CO = Cu + CO2
Cu(+2)O(-2) + C(+2)O(-2) = Cu(0) + C(+4)O(-2)
Cu(+2) +2e = Cu(0) 1 в-ие
ок-ль
C(+2) -2e = C(+4) 1 ок-ие
в-ль
ответ:В природе элементы за редким исключением существуют в виде смесей из нескольких изотопов. Это ведет к тому, что атомный вес природного элемента несколько отличается от атомного веса любого из его чистых изотопов. Легче всего это понять из таблицы 2-2, где приведены атомные веса природных элементов и их изотопный состав.
Элемент и его символ с массовым числом и зарядом ядра
Латинское название
(как читается)
Атомный вес природного элемента
Атомный вес изотопов
Содержание изотопов в природном элементе, %
Водород
11H
21H (D)
Hydrogenium
(гидрогениум)
1,0079
1,0078
2,0140
99,984
0,0156
Углерод
126C
136C
Carboneum
(карбониум)
12,011
12,00000
13,00335
98,892
1,108
Азот
147N
157N
Nitrogenium
(нитрогениум)
14,0067
14,00307
15,00011
99,635
0,365
Кислород
168O
178O
188O
Oxygenium
(оксигениум)
15,9994
15,99491
16,9991
17,9992
99,759
0,037
0,204
Натрий
2311Na
Natrium
(натриум)
22,9898
22,9898
100
Хлор
3517Cl
3717Cl
Chlorum
(хлорум)
35,453
34,96885
36,9658
75,53
24,47
** Обратите внимание: все изотопы какого-нибудь одного элемента обозначаются одним и тем же символом. Например, О - любой изотоп кислорода, N - любой изотоп азота и т.д. Меняются только массовые числа в верхней части символа. Единственное исключение - изотопы водорода 21H и 31H, которые удостоились в науке собственных названий и символов: D (дейтерий) и T (тритий) за особую роль, которую они играют в ядерной физике и в химии при изучении механизмов химических реакций. Тритий радиоактивен и в природе его исчезающе мало. Чтобы отличать от дейтерия и трития "обычный" водород 11H, его иногда называют протием. Однако всё это - один и тот же элемент водород (Hydrogenium).
Из приведенной таблицы видно, что средний измеренный атомный вес найденного в природе элемента зависит от того, сколько в нем содержится разных изотопов.
Итак, в первой колонке таблицы 2-2 приведено русское название элемента. Ниже - латинский символ элемента, связанный обычно с его латинским названием. Слева вверху от символа элемента указываются массовое число (сумма протонов и нейтронов в ядре), а слева внизу - заряд ядра атома (количество протонов). Например:
Как видно из таблицы 2-2, атомные веса элементов, найденных в природе в виде единственного изотопа (например, натрия), в точности равны атомному весу этого изотопа. Иначе обстоит дело с элементами, которые существуют на Земле в виде нескольких изотопов (например, хлор, кислород): их атомный вес зависит от того, какой изотоп этого элемента наиболее распространен и сколько в нем "примесей" других изотопов этого элемента.
Атомный вес элемента равен среднему значению из атомных весов всех его природных изотопов с учетом их распространенности.
** Например, элемент хлор в природе находится в виде двух изотопов: хлор-35 и хлор-37. Их содержание составляет 75,53% и 24,47% (см. табл. 2-2). Если общее содержание двух изотопов хлора в сумме принять за единицу, то одного из них - примерно 0,75 и другого - примерно 0,25 (в долях единицы). Тогда атомный вес природной смеси двух изотопов хлора округленно равен:
34,97× 0,75 + 36,96× 0,25 = 35,5.
Можно решать и обратную задачу. Допустим, точно известно, что природный хлор состоит из двух изотопов 35Cl и 37Cl. Найденный в эксперименте атомный вес природного хлора составил 35,5. Сколько каждого изотопа содержится в природном хлоре? Если принять сумму изотопов за единицу, а содержание, например, 35Cl за x, то содержание изотопа 37Cl составит (1 - x). Тогда: 35x + 37(1 - x) = 35,5. Решив это простое уравнение, получим содержание изотопа 35Cl равным 0,75 или 75%.
Есть еще один важный фактор, влияющий (хотя и в меньшей степени) на атомный вес элемента - дефект массы. Внимательный читатель мог заметить некоторые "странности" в табл. 2-2. Например, атомная масса единственного изотопа натрия 2311Na немного меньше, чем 23 а.е.м. Но нам уже известно, что массы протона и нейтрона чуть больше 1 а.е.м. Почему же атом натрия, содержаший в своем ядре 11 протонов и 12 нейтронов имеет массу меньше 23 (22,9898 а.е.м.)? То же явление хорошо заметно для изотопов кислорода и хлора (см. табл. 2-2). Дело в том, что связывание между собой одноименно заряженных протонов в ядрах атомов требует больших затрат энергии. Нейтроны тоже участвуют в этом связывании, выполняя роль своеобразного ядерного "клея". При этом часть массы протонов и нейтронов переходит в энергию связывания нуклонов в ядре. Такая потеря массы протонов и нейтронов, возникающая в результате их связывания, называется дефектом массы.
Дефект массы - уменьшение массы атома по сравнению с суммарной массой всех отдельно взятых составляющих его элементарных частиц, обусловленное энергией их связи в атоме.
Если "разобрать" ядро атома на отдельные протоны и нейтроны (например, с ядерной реакции), то их масса вновь примет именно те значения, которые нам уже известны: 1,00728 а.е.м. для протона и 1,00867 а.е.м. для нейтрона.
Объяснение: я хз §(*￣▽￣*) §ψ(._. )>