NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 задача на избыток-недостаток. Нужно определить какое вещество вступило в реакцию в недостатке и определить массу осадка относительно этого вещества. 1) найдем массу NaCl m(NaCl) = 300 *2 : 100 = 6 г 2) найдем массу AgNO3 m(AgNO3) = 200 * 1 :100 = 2 г 3) рассчитаем молярные массы этих веществ: M(NaCl) = 58.5 г/моль M(AgNO3) = 170 г/моль 4) Составим пропорцию, чтобы определить какое вещество в недостатке: 58.5 - 170 6 - х х = 17.43 ( а у нас по условию задачи - 2 г Значит, нитрат серебра взят в недостатке 5) рассчитаем молярную массу осадка - хлорида серебра: M(AgCl) = 143.5 г/моль 6) Составим пропорцию, чтобы определить массу осадка: 170 - 143.5 2 - х х = 1.7 г ответ: m(AgCl) = 1.7 г
Объяснение:
1. Смотрив в Периодическую систему химических элементов Д.И. Меделеева. В 6-м периоде, 4-й группе, главной подгруппе расположен Свинец.
2. Номер Свинца в ПСХЭ = 82
3. Значит у Свинца заряд атома равен Z(Pb)=+82
4. Вокруг ядра на 6 электронных уровнях находится 82 электрона.
На последнем 6 уровне находится 4 электрона.
5. Схемы строения атома Свинца:
а) при дуг:
₊₈₂Pb)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₈)₄
б) электронная формула:
₊₈₂Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p²
Возможные валентности Свинца в соединениях 2 и 4.
Например,
оксид свинца(ll) PbO
оксид свинца(IV) PbO₂
задача на избыток-недостаток. Нужно определить какое вещество вступило в реакцию в недостатке и определить массу осадка относительно этого вещества.
1) найдем массу NaCl
m(NaCl) = 300 *2 : 100 = 6 г
2) найдем массу AgNO3
m(AgNO3) = 200 * 1 :100 = 2 г
3) рассчитаем молярные массы этих веществ:
M(NaCl) = 58.5 г/моль
M(AgNO3) = 170 г/моль
4) Составим пропорцию, чтобы определить какое вещество в недостатке:
58.5 - 170
6 - х
х = 17.43 ( а у нас по условию задачи - 2 г
Значит, нитрат серебра взят в недостатке
5) рассчитаем молярную массу осадка - хлорида серебра:
M(AgCl) = 143.5 г/моль
6) Составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:
170 - 143.5
2 - х
х = 1.7 г
ответ: m(AgCl) = 1.7 г