Прочитайте текст.
К важнейшим кислородсодержащим соединениям азота относятся оксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли. Для азота известны оксиды, отвечающие всем его возможным положительным степеням окисления (+1,+2,+3,+4.+5): N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5).
Первые два оксида несолеобразующие, остальные-солеобразующие кислотные оксиды. Наибольшее практическое значение из них имеют два оксида- оксид азота (II) и оксид азота (IV).
Оксид азота (I) или «веселящий газ»- бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, малорастворим в воде, при повышенных температурах разлагается на азот и кислород. Химически малоактивен. При вдыхании небольших количеств этого газа притупляется болевая чувствительность, поэтому его иногда применяют в смеси с кислородом для наркоза в медицине. В больших количествах действует на нервную систему возбуждающе (слабый наркотик).
Оксид азота(II)-газообразное вещество без цвета и запаха при нормальных условиях, малорастворим в воде, не реагирует со щелочами, легко окисляется воздухом до оксида азота (IV). Образуется при непосредственном взаимодействии азота с кислородом при электрическом разряде или очень высокой температуре (около 30000С). Образование данного газа в атмосфере при грозовых разрядах во время удара молнии решать проблему связывания атмосферного свободного азота. В промышленности этот оксид получают каталитическим окислением аммиака.
Оксид азота (III)- темно-синяя жидкость, хорошо растворимая в воде, разлагающаяся при низких температурах на оксид азота (II) и оксид азота(IV). Солеобразующий оксид, ангидрид азотистой кислоты:
N2O3+ Н2О= 2HNO2
Оксид азота (IV) или диоксид азота, бурый газ. Газ бурого цвета, с характерным запахом, хорошо растворим в воде. Пары его ядовиты. Является смешанным ангидридом, так как при взаимодействии с водой образует две кислоты:
2NO2 + Н2О= HNO2 + HNO3
Реагирует со щелочами с образованием натриевых солей азотистой и азотной кислот.
С горячей водой реакция идет с образованием азотной кислоты HNO3 и оксида азота(), который легко дальше окисляется до диоксида азота. В конечном итоге полностью переходит в азотную кислоту:
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Эта реакция используется в современных получения азотной кислоты.
Оксид азота (V)-белое кристаллическое вещество, легко возгоняется, хорошо растворимое в воде, ангидрид азотной кислоты.
N2O5+ Н2О= 2HNO3
Очень сильный окислитель, многие органические вещества при соприкосновении с ним воспламеняются.
Задание. Используя информацию из текста, заполните таблицу.
Формула оксида Название Характер Физические свойства Химическая активность и биологические свойства
2CH3---CH2Cl + 2Na -t°--> CH3---CH2---CH2---CH3 + 2NaCl
CH3---CH2---CH2---CH3 --AlCl3; t°--> CH3---CH---CH3
|
CH3
2)изомер(два тут не гомологи
получится)
CH3---CH---CH3 CH3---CH2---CH3 CH3---CH2---CH2---CH2---CH3
|
CH3
3)Пусть масса углеводорода = 100г, тогда
m(C)=100г *80% = 80г
m(H)=100г * 20% = 20г
n(C)=80г / 12г/моль = 7моль
n(Н)=20г / 1г/моль = 20моль
СН3 - простейшая формула
n(C) : n(Н) = 7 : 20 = 1 : 3
M(УВ)= 15 * 2г/моль = 30г/моль
M(УВ) : М(СН3) = 30 : 15 = 2 ⇒ С2Н6 - истинная формула
4) СН3---СН3 + Сl2 --свет-> CH3---CH2Cl
СН3---СН3 + HNO3 -t°--> СН3---СН2NO2 + H2O
2СН3---СН3 + 7O2 --t°-> 4CO2 + 6H2O
2СН3---СН3 + O2 --кат; t°-> 2СН3---СH2OH
СН3---СН3 + O2 --кат; t°-> СН3---СH2O + H2O
2СН3---СН3 + 3O2 --кат; t°-> 2СН3---СOOH + 2H2O
не знаю, все ли химические свойства тут, но если чего-то не хватает, но могу дописать
Fe + NaCl ну разумеется реакции не будет, т.к. железо не в состоянии вытеснить натрий из соли
чего будет если кинуть гвоздь в кипяченную и обычную воду ?
Fe + H2O вроде как при 350 градусов Цельсия будет реакция овр
Fe + H2O = FeO + H2
если в обычной воде то, вроде как ничего не будет
чего будет если кинуть гвоздь в столовый уксус ?
2Fe + 6CH3COOH = 2Fe(CH3COO)3 + 3H2
не помню при каких условиях реакция пойдет, получается ацетат железа, который темно-красный