Из перечисленных структурных форм выберите два углеводородных изомера, два кислородсодержащих изомера
а)CH3-CH=CH-CH3
б)CH3-CH2-CH2-CH3
в)CH3-CH2-OH
г)CH3-CH2-CH3
д)CH3-O-CH3
е)CH3-CH-CH3
|
CH3

ж)CH3-C=O
|
CH3

з)CH=C-CH3

 1)

   Дано:

    m(Fe2(SO4)3) = 40 г

    m(KOH) = 16,8 г

   Найти: m(Fe(OH)3) - ?

      0.1 моль                x моль 

    Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH3)(осадок) + 3K2SO4

       1 моль                   2 моль

 1)Находим нюшки(нюшки - это количества вещества, обозначается буквой ню)):

  v(Fe2(SO4)3) = 40г / 400 г/моль = 0.1 моль

  v(KOH) = 16.8 г / 56 г /моль =  0.3 моль

  Избыток гидроксида калия, поэтому ведём решение по сульфату железа(III): 

 2) 0.1/1 = x/2 

      x = 0.2 -> v(Fe(OH)3) = 0.2 моль 

  3)m(Fe(OH3)) = 107 г / моль * 0.2 моль = 21.4 г

   ответ:   m(Fe(OH3)) = 21.4 г.

  =) 

Вторая задача:

Дано: 

 m(образца CaSO3) = 40 г 

  w(примесей) = 20%

  Найти: V (SO2) - ?

 0.26 моль                               x моль

  CaSO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + SO2 + H2O 

    1 моль                                 1 моль

1) Найдем массу CaSO3:

   m(CaSO3) = w(CaSO3) * m(образца CaSO3) = (1-0.2) * 40 г = 0.8 * 40 г = 32 г

 2)  v(CaSO3) = 32г / 120 г/моль = 0.26 моль

 3)  0.26 / 1 = x / 1 

    x = 0.26 -> v(SO2) = 0.26 моль

4)V(SO2) = 22.4 л/моль * 0.26 моль =  5.824 л

  ответ: V(SO2) = 5.824 л.

  :) 

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2  -- это называется сокращенное ионное уравнение.

Нам нужно привести это уравнение к полному. Для этого нужно придумать такое уравнение, чтобы в нем вещество, содержащее ионы меди реагировало с веществом содержащим ионы OH(-)

Например:

CuCl2 - содержит ионы Cu(2+)

NaOH - содержит ионы OH(-)

Теперь пишем реакцию между ними (главное подобрать такие вещества, чтобы в итоге образовался нужный нам осадок)

CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2(осадок)      Осадок можно посмотреть по таблице растворимости солей в воде.

Теперь из этого уравнения молекулярного делаем ионное полное:

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2