Итоговая контрольная работа По химии
Часть А. Тестированные задания с одним правильным ответом
А1. На внешнем электронном уровне хлора число электронов равно
1) 2 2) 4 3) 5 4) 7
А2. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
1) F, О, N, С 3) Si, Р, СI, S
2) СI, S, N, С 4) С, N, О, F
А3. Основным оксидом является
1) Al2O3 2) K2O 3) CO 4) CO2
А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств
1) Li, Na, K, Rb 3) Sb, As, P, N
2) F, Cl, Br, I 4) I, Br, Cl, F
A5. Верны ли следующие суждения о свойствах хлора?
А. Хлор реагирует с металлами
Б. Хлор не растворяется в воде
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
А6. Азотная кислота реагирует с каждым веществом
1) кислород и гидроксид натрия
2) медь и гидроксид натрия
3) медь и оксид серы (VI)
4) кислород и соляная кислота
А7. Веществом «Х» в реакции NaNO3 → NaNO2 + X является
1) О2 2) N2 3) Na 4) NО2
А8. Восстановителем в реакции Аl + KOH → KАlО2+ Н2 является
1) Сl2 2) К+ 3) Аl 4) Н2
А9. Общая формула СnH2n – 2 характерна для
1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) циклоалканов
А10. Из этилового спирта реакцией дегидратации получают
1) этан 2) этилен 3) ацетилен 4) бензол
Часть В.
В1. Установите соответствие между соединением и классом органических веществ
Соединение
А) бутанол
Б) пропилен
В) гексаналь
Г) толуол
Класс органических соединений
1) альдегид
2) алкан
3) алкен
4) спирт
5) ароматические углеводороды
В2. Установите соответствие между веществом и видом химической связи в нем
Вещества Вид связи
А) бромид калия 1) ковалентная неполярная
Б) бромоводород 2) ковалентная полярная
В) серная кислота 3) ионная
Г) кислород 4) металлическая
5)водородная
В3. Установите соответствие между уравнением и типом реакции
Уравнения реакции Тип реакции
А) Fе + СuСl2 → Сu + FеСl2 1) соединение
Б) Na2СО3 → Na2О + СО2 2) разложение
В) 4 Fе + 6 Н2О + 3 О2 → 4 Fе(ОН)3 3) обмена
Г) АgNО3 + НСl → АgСl↓ + НNО3 4) замещение
В4. Для смещения химического равновесия в реакции необходимо
2SО2 + О2 ↔ SО3 + Q
1) понизить температуру
2) повысить температуру
3) увеличить концентрацию SО2
4) увеличить концентрацию SО3
5) увеличить давление
6) уменьшить давление
Пояснение.
«Рассказ И. А. Бунина “Снежный бык” очень поэтичен, полон красок, полутонов, лунного света. Автор использует разнообразные средства выразительности. Среди них такой приём, как (А)лексический повтор (“тёмную” в предложении 11, “думает”, “всё” в предложении 49), и такой троп, как (Б)метафора (“жидкость, которой светится и сквозит против огня его собственная жизнь” в предложении 8, “загораются подоконники” в предложении 22). Особое место занимают в тексте синтаксические средства выразительности. Это (В) ряды однородных членов предложения (предложения 2, 11, 19, 28) и (Г)восклицательные предложения (предложения 4, 5)».
ответ: 256 г
Объяснение:
Дано:
m(CuO) = 200г
w(примесей) = 20% = 0.2
m(H2SO4) = 200 г
η(CuSO4) = 80% = 0.8
Найти: m(CuSO4) - ?
w(CuO) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.2 = 0.8
m(CuO) чистый = m(CuO) * w(CuO) = 200г * 0.8 = 160 г
n(CuO) = m(CuO) : M(CuO) = 160 г : 80 г/моль = 2 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 200 г : 98 г/моль ≈ 2.04 моль
n(H2SO4) > n(CuO) ; 2.04 моль > 2 моль
Серная кислота находится в небольшом избытке, поэтому расчеты по уравнению делаем через оксид меди (II).
Уравнение реакции:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
n(CuSO4) = n(CuO) = 2 моль
n(CuSO4) = 2 моль - теоретическое количество, которое можно получить при 100% выходе сульфата меди (II).
η(CuSO4) = n(CuSO4) теор / n(CuSO4) практ
n(CuSO4) практ = n(CuSO4) теор * η(CuSO4) = 2 моль * 0.8 = 1.6 моль
n(CuSO4) = 1.6 моль - практическое количество, которое будет получено в этой реакции при выходе 80 % .
m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 1.6 моль * 160г/моль = 256 г
ответ: 256 г